1 . 下表中离子方程式及其评价均合理的是（       ）

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O	碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
B	向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3↓	复分解反应，有沉淀生成，正确
C	含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-	氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确
D	氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3	复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。

下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（             ）

A．碳棒为该脱硫装置的负极

B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+

C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应

D．除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程

3 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO

B．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C．用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O

D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓

4 . 下列对实验事实的解释错误的是（       ）

选项	实验事实	解释
A	实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快	粗锌与稀盐酸构成原电池
B	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
C	向10mL0.2mol·L-1ZnSO4，溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，产生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀变黑	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D	做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，清洗效果更好	Fe3++AgFe2++Ag+，加入盐酸，Ag+与Cl－结合成氯化银沉淀，使平衡右移

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

6 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴2滴水	脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应放热
B	向浓FeCl3溶液中加入一小块薄铜片	铜片溶解	金属性Cu＞Fe
C	向Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴 加KSCN溶液	溶液变为红色	Fe(NO3)2样品已经 氧化变质
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入Cu(OH) 2悬浊液，继续加热	无红色沉淀生成	蔗糖没有发生水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe³⁺是否有剩余，实验记录如下；

实验编号	操作	现象
实验1		i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu²⁺干扰了检验Fe³⁺的现象。查阅相关资料如下
①2Cu²⁺+4SCN^- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)₂（黄色）
②硫氰[(SCN)₂]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br₂和I₂之间。
该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号	操作	现象
实验2		溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色
实验3		无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。
（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe²⁺被(SCN)₂氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu²⁺的可能，对应的现象是____________________________________________。
（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu²⁺也能氧化Fe²⁺，他的判断依据是_______。
（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为____________________________。
②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe³⁺发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。
③验证Fe³⁺是否参与反应的操作是________________________________________。

8 . 某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（       ）

	滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀
	滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀

A．两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3

B．两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S

C．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS

D．在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3

9 . 某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验步骤	充分振荡，加2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去， 变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是（          ）

A．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C．实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

10 . FeCl₃溶液与下列物质的反应，其中与Fe³⁺的水解无关的是            
①紫色石蕊试液 ②碘化钾 ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤铜粉 ⑥小苏打溶液

A．①②③④

B．②④⑤

C．③⑤⑥

D．①⑥