1 . 下列离子方程式正确的是

A．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=2Fe3＋＋4H2O

D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO

2 . 下列反应的方程式正确的是

A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I−=3I2+2NO↑+4H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3

C．向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

D．氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

3 . 下列离子方程式正确的是

A．少量SO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O +Ca2++ 2ClO-= 2HClO +CaSO3 ↓

B．实验室制 NH3：NH+OH-=NH3↑+H2O

C．将氢碘酸加到 Fe(OH)3 胶体中：Fe (OH)3 +3H+=Fe3++3H2O

D．氨水中通入过量 SO2：NH3·H2O + SO2 = HSO+ NH

4 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列各组离子能大量共存的是

A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+

B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SO

C．透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+

D．pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO

6 . 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸

B．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒

C．HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂

D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板

7 . 向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A．0.03mol不溶物全为Cu	B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种	D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L

8 . FeCl₃溶液作为腐蚀液制作印刷电路板的原理是，将预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，再把覆铜板放在FeCl₃溶液浸泡，蜡没有覆盖到的铜会发生腐蚀反应而溶解，可制得印刷电路板，下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液能与铜反应，与蜡不反应

B．腐蚀反应既是离子反应又是氧化还原反应

C．腐蚀反应说明Cu的还原性比Fe2+强

D．向腐蚀反应后溶液加入一定量铁粉，充分反应后，有固体存在，此时溶液一定不含Fe3+、Cu2+

9 . 硫化镍矿的主要成分是，还含有、、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示：

(1)硫化镍矿粉磨的目的是_______，“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化、除铁”过程中加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因_______。
(3)已知，，若“除镁”后的滤液中的浓度不大于，则滤液中≤_______。
(4)电解硫酸镍溶液时，在_______极得到镍单质，电解产物_______(填化学式)可以循环使用。

10 . 铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是

A．“浸出”产生S的主要离子反应为

B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2

C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应

D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用