1 . 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe²⁺的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H₂O₂，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①②     B．②③     C．③④     D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH   B．CuO C．Fe粉   D．Cu(OH)₂ E．CaO)

2 . 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H⁺的浓度为0.5mol·L^-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是

A．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g

B．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3

C．合金中，铁的质量分数为63.2%

D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1

3 . 在溶液中能大量共存的离子组是

A．Fe3+、I-、HCO	B．Ba2+、OH-、Cl-
C．H+、Fe2+、NO	D．NH、NO、OH-

4 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液由黄色变为蓝绿（青）色	金属铁比铜活泼
C	向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	FeCl2溶液没有完全被氧化
D	将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该Na2SO3样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是

A．①中反应的离子方程式为

B．②中加入溶液后溶液不变红

C．③中加入新制氯水后溶液变红

D．氧化性：

7 . 化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是

选项	应用	解释(离子方程式)
A	淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3
B	电解饱和食盐水制氢气和氯气
C	醋酸用于除去水垢
D	氯化铁用于蚀刻铜板

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列有关离子共存或离子方程式的叙述正确的是

A．Na+、K+、ClO-、不能大量共存

B．K+、Fe3+、SCN−、Cl−能大量共存

C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：+OH−=NH3·H2O