1 . 在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡	B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
C．残余固体是铜和铁	D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

2 . 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁	B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有	D．烧杯中铁、铜都无

3 . 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

4 . 向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe3++ Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1

5 . 现有浓度均为1 mol/L的FeCl₃、CuCl₂的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe³⁺> Cu²⁺下列有关叙述正确的是

A．反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 mol	B．反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+
C．反应后残留固体为3.2 g	D．反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

6 . 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（       ）

A．Cu2+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．H+

7 . 下表中，不能使Y通过化合反应得到W的是

选项	A	B	C	D
Y	Fe	SO2	Cu	SiO2
W	FeCl2	H2SO4	Cu2(OH)2CO3	H2SiO3

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（       ）

A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应

B．中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解

C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

9 . 铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置__________________________：
（2）将铁粉、铜粉、FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应后。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
①若铁粉有剩余，则容器中不可能有：____________；
②若容器内还含有大量的Fe³⁺，则容器中会有：_______________ ；
③若容器内还有较多的Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有_______________。
（3）某溶液中含有Fe³⁺、Br^—，如何验证含有Fe²⁺________________________________？限定使用的试剂有：KSCN溶液、AgNO₃溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO₄溶液、双氧水。
（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO₂、和水，写出该反应的化学方程式：________________________。

10 . 某工厂用 FeCl₃ 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO₃ 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ	B．c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1
C．c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L	D．c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1