1 . 某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后，提出以下猜想：
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？
②一般情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，它能被氨气还原吗？
为了验证猜想，需要做研究实验，请补全以下空缺：
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO₄溶液、_______________(填试剂名称)。
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下：取98g的Cu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下：

物质名称	铜	氧化亚铜	氧化铜
颜色	红色	红色	黑色

根据以上现象和资料推测，A的化学式为___________，其摩尔质量为____________，写出A和稀硫酸反应的离子方程式_____________________。
(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为____________。
【实验结论】
(4)Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是___________________。
(5)一般情况下，认为生成物的稳定性大于反应物，根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________；________________。
(6)有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A：______________________。

2 . 向CuSO₄溶液中加入H₂O₂溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu₂O)，继续加入H₂O₂溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B．Cu2+将H2O2还原为O2

C．H2O2既表现氧化性又表现还原性

D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

3 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1 mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

4 . 三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和，在空气中加热生成。
【提出假设】假设1：红色粉末是；
假设2：红色粉末是；
假设3：红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是____________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________。
(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
【探究延伸】
(4)经实验分析，确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则该红色粉末中的质量分数为_____________________。

5 . Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO.
提出假设：
假设1:红色粉末是Fe₂O₃
假设2:______.
假设3:红色粉末是Cu₂O和Fe₂O₃
(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立，则实验现象是______.
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为______.

6 . 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指金属硫酸盐

B．《神农本草经》中捉到：“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱

C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”

D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

7 . 已知X为Fe₂O₃和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe^3＋>Cu^2＋>H^＋>Fe^2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：___。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是___。
(3)若D固体是纯净物，该固体是__(填化学式)。

8 . 已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）
（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。

9 . 根据所给的信息和标志，判断下列说法正确的是

A	B	C	D
《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下之销末，名铁线粉”	《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”	可燃冰
“铁线粉”是Fe3O4	利用KNO3的氧化性	“可燃冰”是可以燃烧的水	“绿色食品”是指绿色的食品

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。
(2)第②步加 H₂O₂的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，用 H₂O₂做氧化剂的优点是____________________。       
(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)₃和 Fe(OH)₃，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。
(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。