16. 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl
3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e
—结构。写出其电子式
_____________________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH
4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学方程式为
______________。
(2)已知:2CO
2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO
3(aq)+Na
2CO
3(aq)+H
2O(l) △H=-4a kJ/mol
CO
2(g) +2NaOH(aq)=Na
2CO
3(aq)+H
2O(l) △H=-b kJ/mol
该条件下CO
2与NaOH溶液反应生成NaHCO
3的热化学反应方程式为:
____________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N
2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)
N
2(g)+2CO
2(g),向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=
_______。
②该反应的△H
______0(填“>”或“<”)。
③甲、丙容器达到平衡时,CO的转化率为α(甲)
________α(乙)(填“>”,“< ”,“=”)
(4)常温下,在(NH
4)
2C
2O
4溶液中,反应NH
4++C
2O
42—+H
2O
NH
3·H
2O+HC
2O
4—的平衡常数K=
___。(已知常温下,H
2C
2O
4的电离平衡常数K
a1≈5×10
-2,K
a2≈5×10
-5 H
2O的电离平衡常数K
w=1×10
-14 NH
3·H
2O的电离平衡常数K
b≈2×10
-5)