1 . 为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)装置B中的现象为：_______。
(3)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是：_______。
(4)拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：_______。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

(5)确定乙是否煅烧完全的操作是：_______。
(6)煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：_______。
(7)由以上实验得出的结论是：甲中一定含有：_______。

2 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产。某化学兴趣小组在实验室利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)该实验中A装置制备的化学方程式是_______。
(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀。其化学式为：_______。若向a处单独通入_______(填下列气体字母编号)，在E中也会产生白色沉淀。
A.                    B.                    C.                    D.
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：_______；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______(填字母)试剂，固体又可以继续溶解。
A.稀       B.溶液       C.溶液       D.溶液
②已知也为红色固体，若反应前C中CuO质量为8g。反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应化学方程式为：_______。

4 . 实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

Ⅰ. SO₂还原CuO探究
(1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在制取SO₂时，使用H₂SO₄溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO₂的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。
a. 98% H₂SO₄ b.65% H₂SO₄ c. 5% H₂SO₄
(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：
①已知SO₂与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。
②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO₄含量检测
(4)用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂，I₂+I^－⇌I，I₂+2S₂O=S₄O+2I^－。
①若消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____________。
②CuI沉淀物对I具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。