1 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
   

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y在反应中起到还原剂的作用

C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

2 . 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A．1.6a g

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．1.6g

3 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1	B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L	D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

4 . 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖	B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁	D．生石灰、食盐

5 . 狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO₄·5H₂O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为

A．H2O

B．SO2

C．稀硫酸

D．CuSO4溶液

6 . 为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

7 . 以下物质间的转化能通过一步反应实现的是

A．N2→NO2	B．CuO→Cu(OH)2
C．NH3→N2	D．S→SO3

8 . 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(　　)

A．铜与浓硫酸共热

B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

9 . 已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中       ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水     
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　 ）

A．实验①中铁钉做氧化剂

B．实验②中Fe2+具有还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+