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解题方法
1 . 下列是两种制备
的方式
甲：
乙：
下列说法正确的是
的方式甲：
乙：
下列说法正确的是
| A．从环境保护角度分析方案甲更好 |
| B．乙方案中试剂X为稀盐酸 |
C．若用方案甲制备会产生 |
D．方案乙“溶解”时发生反应的离子方程式为 |
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2023-04-16更新
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97次组卷
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2卷引用：湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
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解题方法
2 . 学生设计出四种实验方案(如图)用以验证浓硫酸的吸水性，在理论上可行的是
| A．仅①②③ | B．仅①③④ | C．①②③④ | D．仅②③④ |
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解题方法
3 . CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 |
| B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| C．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol |
| D．Y应该是一种还原剂 |
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4 . 下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是
| A．KAl(SO4)2·12H2O能水解形成胶体，可用作净水剂 |
| B．FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂 |
| C．CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂 |
| D．BaSO4难溶于水，可用于制取BaS |
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2023-03-10更新
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129次组卷
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2卷引用：江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题
5 . 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：
(1)c(H+)=_______ mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：_______ 。
②试剂B的化学式是_______ 。
③上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是_______ mol。
④在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是_______ ；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，生成的气体标况下的体积为_______ L。
| 离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO | Na+ | H+ |
| 浓度／(mol/L) | 2×10-2 | 1×10-2 | 1×10-1 | 2×10-2 |
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：
②试剂B的化学式是
③上述100L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是
④在含有4molFeSO4的溶液中加入4molNa2O2现象是
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6 . 从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：
(1)转化②中铜元素被_______ (填“氧化”或“还原”)。
(2)转化④的化学方程式为_______ ，转化⑥的离子方程式为_______ 。
(3)转化⑤生成的
沉淀中混有
，写出生成的化学方程式_______ ，用离子反应的实质解释生成的原因是_______ (表述中须指明微粒名称或符号)。
(4)电子工业中，人们常用
溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。请设计从腐蚀废液中回收金属
的处理方案，用流程图表示_______ 。
(流程图示例：
……)
(1)转化②中铜元素被
(2)转化④的化学方程式为
(3)转化⑤生成的
沉淀中混有，写出生成的化学方程式的原因是(4)电子工业中，人们常用
溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。请设计从腐蚀废液中回收金属的处理方案，用流程图表示(流程图示例：
……)
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解题方法
7 . 下列化学用语对事实的表征正确的是
A．氮气的电子式： |
B． 分子结构模型： |
C． (g)通过灼热铁粉： |
D．铜在潮湿空气中易产生铜绿[主要成分为 ]： |
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解题方法
8 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿： |
B． 溶液与稀 反应： |
C．往 溶液中滴加足量稀硫酸： |
D．漂白粉在空气中久置失效： |
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解题方法
9 . 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A． | B． |
C． 溶液 | D． 溶液 |
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解题方法
10 . 江南梅雨季节，家用除湿袋内的白色颗粒物吸收水分后将溶解进入集水区，仔细观察可发现集水区有白色晶体析出，那么袋内最有可能的物质是
| A．氯化钙 | B．活性炭 | C．干冰 | D．CuSO4 |
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