【推荐1】已知氢碘酸是一种具有强还原性的强酸，可以与多种物质【如：、、、、、等】发生不同类型的化学反应．请回答下列问题：
(1)下图可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_________(填标号)．

(2)在水溶液中的电离方程式为_________________．
(3)常温下溶液与反应的化学方程式为，说明还原性______(填“>”、“<”或“=)．
(4)在反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
(5)下列三种氧化剂均可以将氧化生成，自身对应的还原产物情况如下：

选项	A	B	C
氧化剂
还原产物

请判断等物质的量的三种氧化剂分别与足量HI作用，得到I₂质量最多的是________(填选项标号)．
(6)向胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色：最后溶液颜色加深．
①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________________________．
②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为______________________________．

【推荐3】Ⅰ．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：。
(1)反应中___________元素被还原，氧化产物是___________。
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)当生成(标准状况)时，转移的电子数及被还原的的物质的量为___________。

A．，

B．，

C．，

D．，

Ⅱ．天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：
(4)从物质分类上看，醋酸钠属于___________，醋酸溶液属于___________。
A．酸        B．碱        C．盐        D．非电解质        E．电解质        F．混合物
(5)已知：醋酸(CH₃COOH)是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列不能说明醋酸是弱电解质的是___________。

A．醋酸水溶液存在、、

B．同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强

C．醋酸可以与碳酸钠反应制

D．醋酸溶液能使石蕊试液变红

(6)往盛有溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与溶液反应的离子方程式：___________。
(7)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。

A．	B．
C．	D．

【推荐1】人们可以利用氧化还原反应研究物质的性质、实现物质的转化。
(1)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给_______(用一个化学方程式表示)。
(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl₂的离子方程式为_______，此反应中浓盐酸体现了_______性质。
(3)浓硫酸与蔗糖进行“黑面包”实验时产生大量气体的化学方程式_______。
(4)将5%H₂O₂溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，观察到_______，此反应中H₂O₂做_______剂(填“氧化”或“还原)。若将5%H₂O₂溶液滴入FeCl₂溶液中，则观察到_______，此反应中H₂O₂发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)工业高炉炼铁时常以赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和焦炭(主要成分为碳)为原料，而炼铁过程中实际起作用的是CO，请写出高炉炼铁的化学方程式_______。

【推荐3】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。

请回答下列问题：
(1)硫元素在周期表中的位置为_______；H₂S的电子式为_______。
(2)H₂S与SO₂混合时会产生淡黄色粉末，该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室可用铜与浓硫酸反应制取SO₂气体，该反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸表现_______。性(填“氧化”、“还原”或“酸”)。
(4)工业上制硫酸最后阶段是吸收SO₃和硫酸的生成，该阶段在吸收塔中进行，SO₃蒸气从吸收塔下口通入，上口加入98.3%的浓硫酸吸收SO₃，用浓硫酸吸收SO₃而不用水吸收的原因是_______。
(5)请设计实验证明K₂SO₃粉末已被空气中的氧气氧化：_______。

【推荐2】从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法，铜元素的价类二维图如下，根据要求回答有关问题：

(1)Cu₂(OH)₂CO₃是铜绿的主要成分，其属于_______(填序号)。
a、碱b、正盐c、碱式盐d、酸式盐e、碳酸盐
(2)转化②中铜元素被_______(填“氧化”或“还原”)。
(3)转化④的化学方程式为_______。
(4)转化⑤的反应类型为_______(填基本反应类型)，Cu(OH)₂为_______(填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(5)已知Cu₂O为砖红色不溶于水的固体，转化⑥可生成Cu、CuSO₄溶液和另一种物质，则转化⑥的离子方程式为_______。
(6)Cu₂O与稀HNO₃可以发生氧化还原反应，完成并配平下列方程式：_______。
_______Cu₂O+_______HNO₃=_______Cu(NO₃)₂+_______NO↑+_______