1 . FeCl₃是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是___________。
(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)；
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“<”)B，说明反应B___________(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________。
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为___________(写出表达式即可)。

2 . 已知水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明的油状液体，沸点为120.1℃，有毒且不稳定，在300℃时分解成N₂、NH₃、H₂和H₂O，有淡氨味，具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。
Ⅰ．水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH₂)₂]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液，防止其过量，其原因是_______。
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼，并对分解产物( N₂、H₂、NH₃、H₂O)进行探究。

(3)C中盛放的试剂为_______。E中少量铜粉的作用是_______。
(4)检查装置气密性后，加热装置E前需要进行的操作是_______。
(5)实验过程中观察到的现象：G中无现象，H中_______，Ⅰ中_______。
(6)N中当_______时开始收集气体，若最后检验所收集的气体为N₂，能否说明是水合肼热分解产生的？并说明理由：_______。

3 . 某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

(1)装置a中所加的酸X是___________(填化学式)。
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。

A．反应前后装置a的质量

B．充分反应后装置c所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量

D．反应前后装置e的质量

(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至硬质玻璃管冷却，原因是___________。

4 . 某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
   
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl₄]^2-呈黄色，[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu₂S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu₂S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO₂的______性，NaOH溶液的作用是______。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu₂S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：______。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

		现象
I组	取灼烧后的铜丝	溶液变蓝
Ⅱ组	直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜)	溶液变成墨绿色

请解释形成墨绿色的原因：______。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H₂SO₄，请设计实验证明该白雾为硫酸：______。溶液的蓝色变浅，灰白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的______性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有______。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCl_n]^2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：______。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu₂S，还有S等。

5 . CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制悬浊液中制备CuCl(已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇)。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)装置D的作用是_______，其中发生反应的离子方程式为_______。
(4)与装置C中生成的悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为_______。
(5)装置C中溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入，反应结束后，将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为0.693g。
①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是_______。
②该实验所得CuCl的产率为_______%。

6 . 纯的CuCl熔点为430℃，密度为4.14g•cm^-3的白色四面体结晶，置于潮湿空气中迅速氧化为Cu(OH)Cl而变为绿色。某兴趣小组用下列方法制取CuCl晶体。
合成反应方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄
实验步骤如下：
Ⅰ.制取CuSO₄和NaCl混合溶液：取25gCuSO₄•5H₂O和10gNaCl固体于400mL烧杯中，加入100mL水使其溶解。溶解后将混合液转移至三颈烧瓶中备用。
Ⅱ.制备Na₂SO₃与Na₂CO₃混合溶液：取7.5gNa₂SO₃和5gNa₂CO₃固体溶于40mL水中，将此混合溶液转移至150mL恒压滴液漏斗中备用。
Ⅲ.如图组装好装置(夹持仪器略去)。
开启搅拌，使Na₂SO₃和Na₂CO₃混合液缓慢滴入三颈烧瓶中，控制滴加混合液速度，使所需时间不低于1小时。加完后，继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥即可得粗产品。请回答下列问题：

(1)该方法制取过程中混合液应保持___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。步骤Ⅱ加入Na₂CO₃的作用是__。
(2)步骤Ⅲ中说法正确的是__。

A．装置中的温度计显示温度会迅速升高

B．滴加太快容易发生其他副反应，而使制得的CuCl产品纯度下降

C．冷凝管上口排出的气体主要是SO2

D．该兴趣小组制备过程中产生滤液、洗涤液等要进行无害化处理后才能排放

(3)该实验中需要过滤、洗涤、干燥，下列操作正确的是__(选出正确操作并排序)：
将抽气泵打开→把混合液与沉淀一起转移到玻璃砂漏斗中→ →关小水龙头→ → → →真空干燥→产品。
A.用蒸馏水洗涤三颈烧瓶2~3次
B.用1%的盐酸洗涤
C.用去氧水洗涤3次
D.用15mL无水乙醇洗涤
E.用滤液洗涤三颈烧瓶2~3次
(4)用电子天平称取1.000g粗产品置于预先放入50粒玻璃珠和10mL过量FeCl₃溶液的250mL锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后立即用0.0500mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液与之完全反应，根据消耗的溶液体积计算纯度，试回答(此条件下Cl^-不被K₂Cr₂O₇氧化)
①加入玻璃珠的作用是__。
②用本方法测得的样品纯度比实际值偏低的原因是__。