1 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。
(2)第②步加 H₂O₂的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，用 H₂O₂做氧化剂的优点是____________________。       
(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)₃和 Fe(OH)₃，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。
(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

2 . 已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

（1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。
（2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）
（3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。

3 . 已知有一白色粉末是由Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
(1)根据实验①，能得到的结论是__________。
(2)甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________。
(3)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na₂SO₄，请你在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸]

实验步骤	实验现象	反应的离子方程式和结论
__________	__________	__________

注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。

4 . A、B、C、D四种物质，A是红色固体，B是黑色固体，各物质间的转化关系如下图，根据推断写出下列物质的化学式：A．___________，B．_________，C．_________，D．_________。写出C生成D的化学方程式_____________________。

5 . 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____________________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式___________________________。
(3)写出B的化学式______________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是_______(填序号)。
(5)写出反应①的化学方程式____________________________________。

6 . 孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：

(1)反应①能观察到的现象是__________，有关反应的化学方程式为________。
(2)反应②加入的金属可能是______，有关反应的离子方程式为________。

7 . 根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：

（1）写出A、B、C的化学式：
A________、B________、C________。
（2）写出有关的化学方程式：
A―→B__________________________；
A―→Cu_________________________。