1 . 某课外研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾，实验过程如下：

回答下列问题：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_______上(用所给仪器下方的字母填空，下同)，取用坩埚应使用_______，灼烧后的坩埚应放在_______上，不能直接放在桌面上。
a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物。灼烧后含有少量铜的原因可能是_______(填字母)。
a.灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原       b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜       d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)由粗制氧化铜(含单质铜)通过两种途径抽取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：_______(从环境和反应物的消耗量角度)。
(4)胆矾中结晶水n值的测定，步骤如下：ⅰ.称量坩埚的质量，记为；ⅱ.称量坩埚和胆矾的质量，记为；ⅲ.加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为；ⅳ.再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为(注：上述过程无分解)。
①胆矾中结晶水n=_______。
②下列不规范操作会导致测宗结果“偏大”或“偏小”，请将结果填在每种情况后面的横线上：
加热温度过高_______；胆矾晶体的颗粒较大_______；加热后放在空气中冷却_______；粉末未完全变白就停止加热_______。

2 . 查阅资料得知：海绵铜主要成分是Cu，CuCl是一种微溶于乙醇，难溶于水的白色固体，在潮湿的空气中易转化为Cu₂(OH)₃Cl。
(1)下图是某化工厂制备氯化亚铜的流程：
   
①“溶解”步骤主要反应的离子方程式为_____；
②醇洗的目的是______；
③已知常温下Cu(OH)₂溶度积常数K_sp=2×10^-20，要使的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的)则应调节溶液pH为______以上。
(2)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸。
①次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，写出反应的离子方程式：______；
②H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH₃PO₂能还原出金属银______g；

3 . 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a Cu（OH）₂ b NH₃·H₂O c CuO d CuSO₄
查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。