名校
解题方法
1 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂 |
B.硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂 |
C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂 |
D.铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料 |
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2020-06-09更新
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231次组卷
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2卷引用:江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月) 化学试题
2 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂 |
B.硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂 |
C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂 |
D.铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料 |
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2019-05-17更新
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101次组卷
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4卷引用:江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港)2019届高三第三次调研考试 化学试题
(已下线)江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港)2019届高三第三次调研考试 化学试题江苏省徐州市王杰中学2021届高三12月份阶段性检测化学试题江苏省常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试卷吉林省长春市九台师范高中2020-2021学年高一下学期第二阶段考试化学试题
解题方法
3 . 下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是
A.氨气溶于水后所得溶液显碱性,在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀 |
B.原子晶体二氧化硅的熔点很高,可用于制光导纤维 |
C.稀硫能酸具有酸性,可用于除去铁锈 |
D.SO2有氧化性,可用于漂白纸浆 |
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名校
解题方法
4 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡 | 有白色沉淀产生,苯层呈紫红色 | Cu2+有氧化性,白色沉淀可能为CuI |
C | C2H5OH与浓硫酸共热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫红色褪去 | C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯 |
D | 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,振荡,用苯萃取2~3次后,取下层溶液滴加5滴KSCN溶液 | 出现血红色 | 反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2020·江苏·模拟预测
解题方法
5 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡 | 有白色沉淀产生,苯层呈紫红色 | Cu2+有氧化性,白色沉淀可能为CuI |
C | 向蛋白质溶液中分别加入甲醛、(NH4)2SO4饱和溶液 | 均有白色沉淀生成 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 向5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液,振荡,用苯萃取2~3次后,取下层溶液滴加5滴KSCN溶液 | 出现血红色 | 反应2Fe3++2I−2Fe2++I2是有一定限度的 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.铝合金熔点低,可用来制造门窗 |
B.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物 |
C.过氧化钠固体呈淡黄色,可用来做供氧剂 |
D.硫酸铜溶于水呈酸性,可用来做杀菌剂 |
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2016-12-09更新
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122次组卷
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2卷引用:2015届江苏省南通市高三三模化学试卷
解题方法
7 . 实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图:
已知:①CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl有水存在时在空气中易被氧化,在酸性条件下较稳定。
(1)“溶解”时选用约为0.5mol•L-1的硫酸,过程中无气体产生。若硫酸浓度过大,反应会产生NO、NO2等有害气体,NH4NO3的用量会___ (填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)“转化”步骤中发生反应的离子方程式为___ 。加入的(NH4)2SO3需要适当过量的原因是__ 。
(3)氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,其原因是___ 。
(4)检验CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是___ 。
(5)若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案:__ 。(实验中可选试剂:0.1mol•L-1盐酸、10mol•L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇)
已知:①CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇,可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl有水存在时在空气中易被氧化,在酸性条件下较稳定。
(1)“溶解”时选用约为0.5mol•L-1的硫酸,过程中无气体产生。若硫酸浓度过大,反应会产生NO、NO2等有害气体,NH4NO3的用量会
(2)“转化”步骤中发生反应的离子方程式为
(3)氯化铵用量[]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加,但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少,其原因是
(4)检验CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是
(5)若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案:
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2020-02-27更新
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146次组卷
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2卷引用:江苏省苏州市2020届高三上学期期末学业质量阳光指标调研卷化学试题