| A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中的Hg2+ |
| B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸 |
| C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 |
| D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒 |
| A．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 |
| B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 |
| C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 |
| D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 |
| A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 |
| B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 |
| C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 |
| D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 |
| A．铝合金熔点低，可用来制造门窗 |
| B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 |
| C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂 |
| D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂 |
已知：①SOCl2的熔点为-105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O+2SOCl2
CuCl2+2SO2↑+4HCl↑(1)仪器a的名称是
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(滴定反应为I2+2S2
=S4
+2I-)。①滴定到终点时的现象是
②该试样中铜元素的百分含量为
(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有
(2)炉气中的有害气体成分是
(3)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：
题号 | 题型 | 分值 | 能力层次 | 知识点 | |
1 | 单选 | 2 | 了解 | 常见 | |
2 | 单选 | 2 | 了解 | 化学符号及名称的综合 | |
3 | 单选 | 2 | 了解 | 物质的性质与用途 | |
4 | 单选 | 2 | 了解 | 离子共存 | |
5 | 单选 | 2 | 了解 | 化学实验方案的评价 | |
6 | 单选 | 2 | 了解 | 离子方程式的书写判断 | |
7 | 单选 | 2 | 理解 | 常见元素单质及其化合物的综合应用 | |
8 | 单选 | 2 | 理解 | 元素周期律 | |
9 | 单选 | 2 | 理解 | 物质间的转化 | |
10 | 单选 | 2 | 理解 | 化学反应中的能量变化、化学反应速率、反应限度、弱电解质的电离 | |
11 | 不定项 | 4 | 理解 | 燃料电池 | |
12 | 不定项 | 4 | 理解 | 有机化学 | |
13 | 不定项 | 4 | 理解 | 实验原理和操作 | |
14 | 不定项 | 4 | 综合运用 | 弱电解质的电离平衡、水解平衡 | |
15 | 不定项 | 4 | 综合运用 | 化学平衡 | |
16 | 16-1 | 填空 | 2 | 了解 | 工业流程条件控制 |
16-2 | 填空 | 2 | 理解 | 实验操作分析 | |
16-3 | 填空 | 2 | 综合运用 | 离子方程式书写 | |
16-4 | 填空 | 2 | 理解 | 图像分析 | |
16-5 | 填空 | 2 | 理解 | 产物分析 | |
16-6 | 填空 | 2 | 理解 | 化学方程式书写 | |
17 | 17-1 | 填空 | 2 | 了解 | 常见有机化合物的官能团 |
17-2 | 填空 | 2 | 了解 | 判断有机反应类型 | |
17-3 | 填空 | 3 | 理解 | 同分异构体的书写 | |
17-4 | 填空 | 3 | 综合运用 | 有机物的结构推断 | |
17-5 | 填空 | 5 | 综合运用 | 设计合理路线合成简单有机物 | |
18 | 18-1-1 | 填空 | 2 | 综合运用 | Ksp计算 |
18-1-2 | 填空 | 2 | 理解 | 平衡常数计算 | |
18-2-1 | 填空 | 2 | 理解 | 滴定过程的误差分析 | |
18-2-2 | 填空 | 6 | 综合运用 | 化学计算 | |
19 | 19-1 | 填空 | 2 | 理解 | 加热方式的选择 |
19-2 | 填空 | 2 | 理解 | 实验分析 | |
19-3-1 | 填空 | 2 | 理解 | 化学方程式书写 | |
19-3-2 | 填空 | 2 | 了解 | 容器名称 | |
19-4 | 填空 | 2 | 综合运用 | 实验条件控制 | |
19-5 | 填空 | 5 | 综合运用 | 运用实验原理设计实验方案 | |
20 | 20-I-1 | 填空 | 2 | 理解 | 图像分析，论据推理 |
20-I-2 | 填空 | 2 | 理解 | 根据方程式计算 | |
20-Ⅱ-1-1-1 | 填空 | 2 | 理解 | 物质稳定性分析 | |
20-Ⅱ-1-1-2 | 填空 | 2 | 综合运用 | 离子的判断 | |
20-Ⅱ-1-2 | 填空 | 2 | 综合运用 | pH计算 | |
20-Ⅱ-2-1 | 填空 | 2 | 综合运用 | 离子方程式书写 | |
20-Ⅱ-2-2 | 填空 | 2 | 综合运用 | 根据图像论据推理 | |
21A | 21-1 | 填空 | 2 | 理解 | 电子排布式的书写 |
21-2 | 填空 | 2 | 理解 | 空间构型判断 | |
21-3 | 填空 | 2 | 理解 | 杂化方式判断 | |
21-4 | 填空 | 2 | 理解 | 键型数目比较 | |
21-5 | 填空 | 2 | 理解 | 电负性大小比较 | |
21-6 | 填空 | 2 | 理解 | 方程式书写 | |
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和
A．FeCl3 B．盐酸 C．热空气
（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）
（3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为
（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：
（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。
