10-11高三上·山西·期中
名校
解题方法
1 . 三氧化二铁和氧化亚铜(
)都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下:
【查阅资料】
溶于稀硫酸生成Cu、
和
,在空气中加热生成
。
【提出假设】假设1:红色粉末是
;
假设2:红色粉末是
;
假设3:红色粉末是
和
的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中,再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是____________________________________________________________ 。
(2)若滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末中一定不含
。你认为这种说法_________ (填“合理”或“不合理”),理由是______________________________________________________ 。
(3)若红色粉末完全溶解,滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末是_____________________ ,写出发生反应的离子方程式:_________________________________________________________ 。
【探究延伸】
(4)经实验分析,确定该红色粉末为
和
的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中
的质量分数。取
红色粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为
,则该红色粉末中
的质量分数为_____________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
【查阅资料】
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43d894bc065e134464eefd906187b16b.png)
【提出假设】假设1:红色粉末是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
假设2:红色粉末是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
假设3:红色粉末是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中,再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是
(2)若滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末中一定不含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
(3)若红色粉末完全溶解,滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末是
【探究延伸】
(4)经实验分析,确定该红色粉末为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
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2020-10-02更新
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499次组卷
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7卷引用:2010年山西省山大附中高三上学期期中考试化学卷
(已下线)2010年山西省山大附中高三上学期期中考试化学卷(已下线)2011届福建省泉州外国语中学高三上学期期中考试(理综)化学部分(已下线)2011-2012学年甘肃省天水一中高二第二学段测试化学试卷【全国百强校】河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一(衔接班)下学期开学考试化学试题高一必修第一册(鲁科2019)第3章 第1节 铁的多样性 方法帮人教版(2019)高一必修第一册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 方法帮(已下线)第3章 章末检测-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版2019必修第一册)
2 . 某实验小组设计实验探究
(二草酸合铜酸钾)的热分解产物,装置如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/6/bdd96322-15f2-418d-bd02-1cb74f27dfbc.png?resizew=515)
(1)E的广口瓶中盛放的药品是_______________ 。
(2)通过实验证明分解产物中有
、
生成,能说明分解产物中有
的现象是________ 。
(3)停止实验时先熄灭两个酒精灯,继续通入
至室温的目的是________ 。
(4)取A中的残留固体(已完全分解)溶于水过滤、洗涤,得砖红色滤渣和无色溶液,通过实验证明无色溶液中含
和
,其中验证
的操作是_______ ;取少量砖红色滤渣加入稀硫酸,产生蓝色溶液且有红色固体生成,则砖红色滤渣是____________ (一种氧化物)。
(5)依据上述实验,
分解的化学方程式为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d8f21e5a228f5bf42492ee660e5fb2b.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/6/bdd96322-15f2-418d-bd02-1cb74f27dfbc.png?resizew=515)
(1)E的广口瓶中盛放的药品是
(2)通过实验证明分解产物中有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
(3)停止实验时先熄灭两个酒精灯,继续通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5547e0098754a8e3f31bae5d5bcb4dd.png)
(4)取A中的残留固体(已完全分解)溶于水过滤、洗涤,得砖红色滤渣和无色溶液,通过实验证明无色溶液中含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0fb7a913ffabeaf085c834faa2d7633.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52db9e787c515500701f6f34344a595b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a0fb7a913ffabeaf085c834faa2d7633.png)
(5)依据上述实验,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d8f21e5a228f5bf42492ee660e5fb2b.png)
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解题方法
3 . 某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2反应,进行如下探究,该小组设计下图装置(气密性良好并进行实验:向试管中依次加入6mol•L-1NaOH溶液12mL0.5mol•L-1CuSO4溶液8mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液6mL,放入65°C水浴中加热,20min后冷却至室温;反应过程中观察到有红色固体生成,有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/6/74c11462-8a75-4906-b2d0-0e3f502a6ea2.png?resizew=327)
已知:Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH3)4]+(无色),它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。
(1)实验中NaOH溶液过量的目的是__________ 。使用水浴加热的目的是_______________ 。
(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似,甲醛和新制Cu (OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现,甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应:
HCHO+Cu(OH)2
Cu+CO↑+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
2Cu2O+Na2CO3+6H2O
小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想:铜或氧化亚铜或它们的混合物;为了验证固体产物,设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/6/6d606747-b9d2-47e3-9664-ade083fb23be.png?resizew=709)
①摇动锥形瓶 i 的目的是_________ 。
②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________ 。
③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后,溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__ 。
(3)为进一步确认生成的气体是CO,将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/6/b8c17afc-ae39-41a8-a432-423cc1317d2d.png?resizew=530)
①无水氯化钙的作用是______ 。
②实验中“先通气,后加热” 的目的是_____ 。
③证明气体是CO的现象________ 。
(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中,甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物:__ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/6/74c11462-8a75-4906-b2d0-0e3f502a6ea2.png?resizew=327)
已知:Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH3)4]+(无色),它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。
(1)实验中NaOH溶液过量的目的是
(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似,甲醛和新制Cu (OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现,甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应:
HCHO+Cu(OH)2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/6/22/2489994667753472/2490108261343232/STEM/b49f77c6bb63484b9db42781ac5f9302.png?resizew=21)
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/6/22/2489994667753472/2490108261343232/STEM/b49f77c6bb63484b9db42781ac5f9302.png?resizew=21)
小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想:铜或氧化亚铜或它们的混合物;为了验证固体产物,设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/6/6d606747-b9d2-47e3-9664-ade083fb23be.png?resizew=709)
①摇动锥形瓶 i 的目的是
②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为
③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后,溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为
(3)为进一步确认生成的气体是CO,将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/6/b8c17afc-ae39-41a8-a432-423cc1317d2d.png?resizew=530)
①无水氯化钙的作用是
②实验中“先通气,后加热” 的目的是
③证明气体是CO的现象
(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中,甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物:
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4 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料,常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/fc1b76e2-9b9b-4710-8e85-9b0bb424a15c.png?resizew=331)
已知:①氯化亚铜是一种白色固体,能溶于氨水,微溶于水,不溶于酒精;在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下,某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤:
I.打开分液漏斗活塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K,通入SO2,溶液中产生白色沉淀,待反应完全后,再通一段时间的气体。
II.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是________ 。
(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是________ 。
(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是________ ;用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是________ 。
(4)化学小组同学在实验过程中,将分液漏斗中的0.lmol•L-1盐酸换为6mol•L-1盐酸,通入SO2,最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想:
猜想一:Cl-浓度过大,与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究,查阅资料知:CuCl+Cl-⇌CuCl2-,据此设计实验:将上述未得到沉淀的溶液_____ (填操作),若观察到有白色沉淀析出,证明猜想一正确。
②猜想二:________ 。
设计验证猜想二是否成立的实验方案________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/26/fc1b76e2-9b9b-4710-8e85-9b0bb424a15c.png?resizew=331)
已知:①氯化亚铜是一种白色固体,能溶于氨水,微溶于水,不溶于酒精;在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下,某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤:
I.打开分液漏斗活塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K,通入SO2,溶液中产生白色沉淀,待反应完全后,再通一段时间的气体。
II.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是
(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是
(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是
(4)化学小组同学在实验过程中,将分液漏斗中的0.lmol•L-1盐酸换为6mol•L-1盐酸,通入SO2,最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想:
猜想一:Cl-浓度过大,与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究,查阅资料知:CuCl+Cl-⇌CuCl2-,据此设计实验:将上述未得到沉淀的溶液
②猜想二:
设计验证猜想二是否成立的实验方案
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2020-06-02更新
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390次组卷
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2卷引用:山东省潍坊市2020届高三高考模拟(二模)化学试题
名校
5 . Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO.
提出假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:______ .
假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立,则实验现象是______ .
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______ .简述你的理由______ .
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明假设______ 成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为______ .
查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO.
提出假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:
假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立,则实验现象是
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明假设
(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
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2020-06-06更新
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247次组卷
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2卷引用:甘肃省西北师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应,进行实验一:
实验一![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/dcf2d566-55e6-4cbd-a9c1-58b382010bbb.png?resizew=480)
注:本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
(1)取棕黄色清液,加入少量______ 溶液(试剂a),清液变为______ 色,说明生成了I2。
(2)探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验:向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______ 溶液(硝酸酸化,pH=1.5),再加入少量试剂a,观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论:实验一中生成I2的原因是酸性条件下,
氧化了I-。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____________ 氧化I-的可能性。
③若要确证实验一中是
氧化了I-,应在实验一的基础上进行检验______ 的实验。
(3)探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知:CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2b._________ 吸附I2。为证明上述假设是否成立,取棕黑色沉淀进行实验二:
实验二![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/aea32ea7-43f2-46d7-9c82-2b609eabc016.png?resizew=448)
已知:CuI难溶于CCl4;I2+
==2I-+
(无色);Cu++S2O32-==
(无色)。由实验二得出结论:棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。
②现象iii为______________ 。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:________________ 。
实验一
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/dcf2d566-55e6-4cbd-a9c1-58b382010bbb.png?resizew=480)
注:本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
(1)取棕黄色清液,加入少量
(2)探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验:向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e8c19c40bcedf411986a7c6c35996a28.png)
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除
③若要确证实验一中是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e8c19c40bcedf411986a7c6c35996a28.png)
(3)探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知:CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2b.
实验二
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/aea32ea7-43f2-46d7-9c82-2b609eabc016.png?resizew=448)
已知:CuI难溶于CCl4;I2+
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/054d9ed91fc79f1e5e9056df6e9d04e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95eb26d45d89056488e7319244b8044c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dad59022984e5a8c48b7a4e480681c45.png)
②现象iii为
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因:
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378次组卷
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2卷引用:北京市101中学2019-2020学年高三化学统考三
7 . 已知:硝酸铜受热易分解。170℃时,2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解,至250℃分解完全。(其中2NO2
N2O4,2NO2
2NO+O2等反应忽略不计)。
800℃时,4CuO
2Cu2O+O2↑ 开始分解,至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是____ (填分子式),体积(标准状况)为______ ;将吸收液加水稀释到100 mL,此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________ 。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO,则残留固体的质量可能是_________ 。
(3)实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88 g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________ 。
(4)取8.00 g CuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中n(Cu2O):n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),充分反应后过滤得到Cu y g,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/28/2429087906365440/2429268488126464/STEM/ff7ce197df1f4aa9bfafff0d1c9b6beb.png?resizew=32)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/28/2429087906365440/2429268488126464/STEM/cf02baaee80c472988891c681a5d7924.png?resizew=33)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/28/2429087906365440/2429268488126464/STEM/cf02baaee80c472988891c681a5d7924.png?resizew=33)
800℃时,4CuO
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/28/2429087906365440/2429268488126464/STEM/0099533b72bc4fc9a6c5165833cc8d58.png?resizew=43)
(1)取5.64 g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO,则残留固体的质量可能是
(3)实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88 g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
(4)取8.00 g CuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中n(Cu2O):n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),充分反应后过滤得到Cu y g,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。
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解题方法
8 . 室温下,某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。(注:反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量)
(1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是________ ,产生原因是_________ (用简单文字和离子方程式表示)。设计实验Ⅲ的目的是________ 。
(2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分,做实验Ⅳ。
查阅资料:Cu2O可溶于浓盐酸,得到黄色溶液。
经检测,黑褐色不溶物中含有Cu2O,请解释Cu2O产生的可能原因_________ 。由实验Ⅳ可以推测,黑褐色不溶物中还含有_______ 。残余固体加入浓硝酸时,反应的化学方程式是________ 。
(3)经X射线检测,蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料:碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】是一种绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设:
i.是【Cu2(OH)2SO4】;
ii.是Cu(OH)2和【Cu2(OH)2SO4】的混合。
经检验,最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立________ 。
(4)根据上述实验推断,镁与硫酸铜溶液产物的生成与__________ 有关。
实验 | 操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 4mL 0.1mol/LCuSO4溶液(pH约为4.2)![]() | 1.有无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物 3.反应一段时间后,溶液逐渐变浑浊,有蓝绿色沉淀生成 |
Ⅱ | ![]() 4mL 0.5mol/LCuSO4溶液(pH约为3.6) | 1.有大量无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物 3.反应一段时间后,溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成,镁条上红褐色物质脱落,有光亮的红色物质生成 |
Ⅲ | ![]() | 开始无明显现象,一段时间后产生微量无色无味气体 |
(1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是
(2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分,做实验Ⅳ。
实验 | 操作 | 实验现象 |
Ⅳ | ![]() | 1.加入浓盐酸后,沉淀部分溶解。溶液为黄色 2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸,有大量红棕色气体生成,溶液变为蓝色 |
查阅资料:Cu2O可溶于浓盐酸,得到黄色溶液。
经检测,黑褐色不溶物中含有Cu2O,请解释Cu2O产生的可能原因
(3)经X射线检测,蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料:碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】是一种绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设:
i.是【Cu2(OH)2SO4】;
ii.是Cu(OH)2和【Cu2(OH)2SO4】的混合。
经检验,最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立
(4)根据上述实验推断,镁与硫酸铜溶液产物的生成与
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19-20高一·全国·期末
解题方法
9 . 某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后,提出以下猜想:
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?
为了验证猜想,需要做研究实验,请补全以下空缺:
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、_______________ (填试剂名称)。
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98g的Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:
根据以上现象和资料推测,A的化学式为___________ ,其摩尔质量为____________ ,写出A和稀硫酸反应的离子方程式_____________________ 。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/16/2442982331572224/2444041384173568/STEM/0aefe97cc8ba44f4b22563b2a097564d.png?resizew=392)
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变成蓝色,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为____________ 。
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是___________________ 。
(5)一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物,根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________ ;________________ 。
(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:______________________ 。
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?
为了验证猜想,需要做研究实验,请补全以下空缺:
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98g的Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:
物质名称 | 铜 | 氧化亚铜 | 氧化铜 |
颜色 | 红色 | 红色 | 黑色 |
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/16/2442982331572224/2444041384173568/STEM/0aefe97cc8ba44f4b22563b2a097564d.png?resizew=392)
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变成蓝色,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
(5)一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物,根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是
(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:
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10 . 碱式碳酸铜[Cu(OH)2•CuCO3]是一种用途广泛的化工产品,实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2•CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4。回答下列问题:
(1)配制100mL浓度均为0.50mol•L-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___ 。
(2)取50mL0.50mol•L-1CuSO4溶液加入50mL0.50mol•L-1Na2CO3溶液中,反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4],实验步骤是:过滤,___ 。
(3)按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验,反应15min,所得实验结果如下:
分析75℃时沉淀量最多的原因:___ 。
(4)查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种,可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/6a9058b3-bea4-4c65-b992-93b805bfbbf0.png?resizew=451)
①A中发生反应的化学方程式是___ 。
②加热时持续通入N2的目的是___ 。
③称取32.0g样品,充分反应后得到24.0g残留物,B增重3.6g,C增重4.4g。该样品的化学式为___ 。若对调B和C装置的位置,___ (填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。
(1)配制100mL浓度均为0.50mol•L-1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和
(2)取50mL0.50mol•L-1CuSO4溶液加入50mL0.50mol•L-1Na2CO3溶液中,反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4],实验步骤是:过滤,
(3)按最佳配比 n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验,反应15min,所得实验结果如下:
温度/℃ | 60 | 65 | 75 | 80 | 90 |
沉淀量/g | 1.295 | 1.303 | 1.451 | 1.340 | 1.292 |
分析75℃时沉淀量最多的原因:
(4)查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种,可用xCu(OH)2•yCuCO3表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/11/6a9058b3-bea4-4c65-b992-93b805bfbbf0.png?resizew=451)
①A中发生反应的化学方程式是
②加热时持续通入N2的目的是
③称取32.0g样品,充分反应后得到24.0g残留物,B增重3.6g,C增重4.4g。该样品的化学式为
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