19-20高一·全国·期末
解题方法
1 . 某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后,提出以下猜想:
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?
为了验证猜想,需要做研究实验,请补全以下空缺:
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、_______________ (填试剂名称)。
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98g的Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:
根据以上现象和资料推测,A的化学式为___________ ,其摩尔质量为____________ ,写出A和稀硫酸反应的离子方程式_____________________ 。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变成蓝色,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为____________ 。
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是___________________ 。
(5)一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物,根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________ ;________________ 。
(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:______________________ 。
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?
为了验证猜想,需要做研究实验,请补全以下空缺:
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98g的Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:
物质名称 | 铜 | 氧化亚铜 | 氧化铜 |
颜色 | 红色 | 红色 | 黑色 |
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变成蓝色,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
(5)一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物,根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是
(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:
您最近一年使用:0次
10-11高三上·上海杨浦·期末
2 . 实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气:
①加热NaNO2(一种致癌物质,有剧毒)与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2;
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2;
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉。
如图所示,给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置:
请回答下列问题:
1按途径①制取N2时,应选用上述装置中的_______ (填装置代码,下同)做氮气发生装置。
2按途径③制取N2时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气),按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置:
___ → C → ___ → ___ → D。
甲同学:为通过实验现象验证C处有水产生,必须在C装置前后都连接E装置,其中填充的固体药品按前后顺序分别为___________ 、__________ 。
乙同学:实验过程中,发现黑色固体完全变红,质疑此时红色固体可能含Cu2O。通过查阅资料知,Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu(该反应的化学方程式为:Cu2O+2H+→Cu2++Cu+H2O)。依据信息,请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O______________________________________________________ 。
丙同学:实验时充分加热,至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后,若实验测得收集的N2体积为aL(已折算为标准状况),硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b的字母的代数式表示)________________ 。
(3)上述三种制取N2的途径中,②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注,这种方法与途径①相比,优越性在于________________________________________ 。
①加热NaNO2(一种致癌物质,有剧毒)与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2;
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2;
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉。
如图所示,给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置:
请回答下列问题:
1按途径①制取N2时,应选用上述装置中的
2按途径③制取N2时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气),按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置:
甲同学:为通过实验现象验证C处有水产生,必须在C装置前后都连接E装置,其中填充的固体药品按前后顺序分别为
乙同学:实验过程中,发现黑色固体完全变红,质疑此时红色固体可能含Cu2O。通过查阅资料知,Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu(该反应的化学方程式为:Cu2O+2H+→Cu2++Cu+H2O)。依据信息,请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O
丙同学:实验时充分加热,至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后,若实验测得收集的N2体积为aL(已折算为标准状况),硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b的字母的代数式表示)
(3)上述三种制取N2的途径中,②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注,这种方法与途径①相比,优越性在于
您最近一年使用:0次
3 . 甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。
②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
(1)装置A中反应的化学方程式为___ 。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__ 。(填字母编号)
(3)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是___ 装置F的作用为__ 。
(4)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O:____ 。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。
②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→
(3)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是
(4)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O:
您最近一年使用:0次
4 . 某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应.
(1)现象中的红色物质是 ______ .
(2)经检验现象中的无色气体为氢气.
①甲认为Al与H+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因______ .
②氢气从红色物质表面逸出的原因是______ .
(3)探究白色沉淀的化学成分.
查阅资料:Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色.
乙认为白色沉淀可能是CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤如下:
a.取白色沉淀,充分洗涤;
b.向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
c.取其中一份无色溶液
d.将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色.
①步骤c的实验方案是______ .
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因______ .
(4)探究CuCl产生的原因.
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有______ 性.
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析Al与 CuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与 CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是______ .
实验操作 | 实验现象 |
红色物质附着于铝片表面 大量无色气体从红色物质表面逸出,放出大量的热 烧杯底部出现白色沉淀 |
(2)经检验现象中的无色气体为氢气.
①甲认为Al与H+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因
②氢气从红色物质表面逸出的原因是
(3)探究白色沉淀的化学成分.
查阅资料:Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色.
乙认为白色沉淀可能是CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤如下:
a.取白色沉淀,充分洗涤;
b.向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
c.取其中一份无色溶液
d.将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色.
①步骤c的实验方案是
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因
(4)探究CuCl产生的原因.
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有
②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析Al与 CuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与 CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是
您最近一年使用:0次
2020-01-07更新
|
177次组卷
|
2卷引用:2020届高三化学大二轮增分强化练——猜想判断型实验题
解题方法
5 . 某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物
(1)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,但迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,为顺利看到较长时间的白色沉淀,设计了图①装置:①检查装置气密性,装入药品;②打开止水夹K;③在试管b出口收集气体并验纯;④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是:___ 。
(2)某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中,固体质量变化如图②所示:
①请写出AB段发生反应的化学方程式:___ 。②C点成分为:___ 。
(3)向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液,设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)___ 。
II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L-1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1CuSO4溶液,发现溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀,经检验,棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
(4)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___ 。
(5)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液,产生白色沉淀,继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现,请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___ 。
I、铁及其化合物
(1)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀,但迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,为顺利看到较长时间的白色沉淀,设计了图①装置:①检查装置气密性,装入药品;②打开止水夹K;③在试管b出口收集气体并验纯;④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是:
(2)某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)加热过程中,固体质量变化如图②所示:
①请写出AB段发生反应的化学方程式:
(3)向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液,设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)
II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L-1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1CuSO4溶液,发现溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀,经检验,棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
(4)用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是
(5)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液,产生白色沉淀,继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现,请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因
您最近一年使用:0次
2019-11-30更新
|
278次组卷
|
2卷引用:安徽省江淮十校2020届高三上学期第二次联考(11月) 化学试题
名校
解题方法
6 . Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分,该粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),在空气中加热生成CuO。
提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是___ 。
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红,则证明原固体粉末是____ ,写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)___ 、___ 。
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),在空气中加热生成CuO。
提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红,则证明原固体粉末是
您最近一年使用:0次
7 . 下列实验能实现的是( )
A. 图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气 |
B. 图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物 |
C. 图3装置中若a处有红色物质生成,b处变蓝,证明X一定是H2 |
D. 图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出 |
您最近一年使用:0次
2020-02-09更新
|
459次组卷
|
4卷引用:山西省大同市2020届高三第一次联合考试(市直)化学试题
山西省大同市2020届高三第一次联合考试(市直)化学试题【全国百强校】安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测卷(三)线下考试化学试题江苏南京鼓楼区2021-2022学年高三下学期模拟考试化学试题(已下线)江苏省南京市、盐城市2024届高三下学期第二次模拟化学试题
8 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性 质和制备进行实验探究,研究的问题和过程如下:
I.探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
(1)向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为:______ 。由此可知,在酸性溶液中,+2价Cu比+1价Cu更______ (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该反应说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更________ (填“稳定”或“不稳定”)。
II.制取硫酸铜(装置如图1)
(3)烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为______ (已知烧杯中反应:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)
(4)图2是图1的改进装置,其中直玻璃管通入氧气的作用是________ 。
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。
(5)实验室采用如图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去),有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要______ (填“是”或“否”),试剂x为______ 。
(6)将溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq,黄色)+4H2O(l),该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是______ (填序号)(已知:较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(7)若制得的CuCl2•2H2O晶体仍然含有较多杂质,则可采用_______ (填方法名称)进行提纯。
I.探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
(1)向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为:
(2)将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该反应说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更
II.制取硫酸铜(装置如图1)
(3)烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为
(4)图2是图1的改进装置,其中直玻璃管通入氧气的作用是
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。
(5)实验室采用如图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去),有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要
(6)将溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq,黄色)+4H2O(l),该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(7)若制得的CuCl2•2H2O晶体仍然含有较多杂质,则可采用
您最近一年使用:0次
名校
9 . 铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知:常温下,在溶液中稳定,易在酸性条件下发生反应:。大多数+1价铜的化合物是难溶物,、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应:
a.
b.。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________ 。
A. B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇
(2)一定条件下,在中加入反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,写出的电子式:__________ 。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:____________ 。
(3)纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一:在新制浊液中滴入水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式:_____________ 。
方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:铜作阳极时,铜先被氧化生成,后继续氧化生成;在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是______________ ,写出阳极反应式:______________ 。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式:____________ 。
④这样制得的中往往含有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在:_________ 。
(1)在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应:
a.
b.。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是
A. B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇
(2)一定条件下,在中加入反应生成氢化亚铜(CuH)。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,写出的电子式:
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式:
(3)纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一:在新制浊液中滴入水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式:
方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:铜作阳极时,铜先被氧化生成,后继续氧化生成;在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式:
④这样制得的中往往含有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在:
您最近一年使用:0次
18-19高二·浙江·期中
解题方法
10 . 固体A由3种元素组成,为研究其组成,设计如下实验:
已知:气体通过溴水后,溶液中生成两种强酸。请回答下列问题:
(1)写出固体E的化学式_______ 。
(2)写出固体A在高温下隔绝空气反应的化学方程式_____________________ 。
(3)固体B与CO在高温下反应也可以生成D,试设计实验证明B是否反应完全:____ 。
已知:气体通过溴水后,溶液中生成两种强酸。请回答下列问题:
(1)写出固体E的化学式
(2)写出固体A在高温下隔绝空气反应的化学方程式
(3)固体B与CO在高温下反应也可以生成D,试设计实验证明B是否反应完全:
您最近一年使用:0次