1 . 下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是( )
A.用铜作电缆、电线,主要是利用铜的导电性 |
B.Cu→CuO→Cu(OH)2,两反应过程都能一步实现 |
C.用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液,能证明锌、铜、银的活动性顺序 |
D.波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液 |
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解题方法
2 . 氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________ 。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______ (填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________ 。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________ 。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________ 。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________ 。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 100 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 100 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
(4)反应Ⅱ的离子方程式
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法
a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2
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2018-05-29更新
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1023次组卷
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4卷引用:【全国百强校】广西南宁市第三中学2018届高三第二次模拟考试理综化学试题
3 . 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示,拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;
猜想 2:_______________________ (写出化学方程式)。
【定性实验】(1)甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):
已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用_________ (填仪器名称);实验中先通入乙醛蒸气,后点燃装置 B 处酒精灯,这样操作的目的是_________ 。
②已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作:____________________________________ 。
实验现象:____________________________________ 。
【定量实验】(2)乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
已知:醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有关说法正确的是(填标号)_______ 。
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量:_______ 。
【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;
猜想 2:
【定性实验】(1)甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):
已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用
②已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作:
实验现象:
【定量实验】(2)乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
已知:醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有关说法正确的是(填标号)
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量:
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4 . 下列实验方案设计不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化 | 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液 |
B | 比较Cl与S非金属性强弱 | 比较HCl与H2SO4酸性强弱 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硫酸 |
D | 证明CH2=CHCHO中含有醛基 | 向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
【查阅资料】:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
【提出假设】:假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
若取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?___________ 简述你的理由___________
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是___________
【探究延伸】:
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(3)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为___________ 。
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表:
实验室有下列试剂可供选择:A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3
请用上述试剂,设计方案将Cu2+、Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+、Fe3+除去_______ 。
【查阅资料】:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
【提出假设】:假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
若取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
【探究延伸】:
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(3)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 6.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 9.7 | 3.7 |
请用上述试剂,设计方案将Cu2+、Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+、Fe3+除去
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6 . 实验室用下图所示装置制备CO并用其还原CuO。制备CO的原理为H2C2O4 CO2↑+CO↑十H2O;CO还原CuO的反应机理为CO+ 2CuO Cu2O+ CO2,CO +Cu2O 2Cu+CO2。下列说法正确的是
A.装置C中黑色固体变为红色,证明氧化铜已经全部被还原为铜 |
B.若装置A中固体完全反应,装置D中盛装浓NaOH溶液,根据装置E中溶液的体积可以计算CO在还原实验中的利用率 |
C.取反应后的装置C中的固体于试管中,加入硝酸,可检验CuO是否被还原完全 |
D.根据上述反应原理,推测CaC2O4经长时间加强热,产物为CaCO3、CO2、CO |
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名校
解题方法
7 . 某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水,受热均易分解,各生成对应的两种氧化物]
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示):_______ 。
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________ 。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是_____ ,C装置中试剂的名称是______ 。
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是___________ 。
Ⅲ.若丙同学的观点正确,可利用下列装置通过实验测定其组成。
(5)实验装置的连接顺序为___________ 。
(6)装置C中碱石灰的作用是_______ ,实验开始和结束时都要通过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是_________________ 。
(7)若沉淀样品的质量为m g,装置B质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为____ 。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水,受热均易分解,各生成对应的两种氧化物]
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示):
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是
Ⅲ.若丙同学的观点正确,可利用下列装置通过实验测定其组成。
(5)实验装置的连接顺序为
(6)装置C中碱石灰的作用是
(7)若沉淀样品的质量为m g,装置B质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为
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8 . Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成,取50.4gX,用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A,将溶液A分成A1和A2两等份,完成如下实验:
请回答
(1)X的化学式是____ 。
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体,请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式:____ 。
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液,原因是生成了一种和X类似的物质,请写出该反应的离子方程式____ 。
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物,按如图所示装置进行实验:
请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是____ 。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中____ (填实验现象),则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FeO存在的方法是:____ 。
请回答
(1)X的化学式是
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体,请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式:
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液,原因是生成了一种和X类似的物质,请写出该反应的离子方程式
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物,按如图所示装置进行实验:
请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中
(3)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FeO存在的方法是:
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2020-11-30更新
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329次组卷
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2卷引用:浙江省十校联盟2021届高三10月联考化学试题
19-20高三·浙江·阶段练习
9 . I.无机矿物盐X含五种元素,某学习小组进行了如下实验:
已知:混合固体由两种物质组成,物质的量之比为2:1,总质量为22.5g;通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全,白色沉淀E可溶于稀盐酸;无色气体D为单一气体,可使带火星木条复燃;固体C为砖红色。
请回答:.
(1)X中5种元素是____________ (用元素符号表示)。
(2)无机矿物盐X的化学式为____________ 。
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为____________ 。
II.某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成,他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有____________ 。
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe3O4存在,检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为____________ 。
(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe3O4,某同学设计的实验方案为:取少量黑色粉末于试管中,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因____________ 。
已知:混合固体由两种物质组成,物质的量之比为2:1,总质量为22.5g;通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全,白色沉淀E可溶于稀盐酸;无色气体D为单一气体,可使带火星木条复燃;固体C为砖红色。
请回答:.
(1)X中5种元素是
(2)无机矿物盐X的化学式为
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为
II.某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成,他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe3O4存在,检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为
(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe3O4,某同学设计的实验方案为:取少量黑色粉末于试管中,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因
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10-11高三上·山西·期中
名校
解题方法
10 . 三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下:
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和,在空气中加热生成。
【提出假设】假设1:红色粉末是;
假设2:红色粉末是;
假设3:红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中,再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是____________________________________________________________ 。
(2)若滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________ (填“合理”或“不合理”),理由是______________________________________________________ 。
(3)若红色粉末完全溶解,滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末是_____________________ ,写出发生反应的离子方程式:_________________________________________________________ 。
【探究延伸】
(4)经实验分析,确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为,则该红色粉末中的质量分数为_____________________ 。
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和,在空气中加热生成。
【提出假设】假设1:红色粉末是;
假设2:红色粉末是;
假设3:红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中,再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是
(2)若滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法
(3)若红色粉末完全溶解,滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末是
【探究延伸】
(4)经实验分析,确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为,则该红色粉末中的质量分数为
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2020-10-02更新
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499次组卷
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7卷引用:2010年山西省山大附中高三上学期期中考试化学卷
(已下线)2010年山西省山大附中高三上学期期中考试化学卷(已下线)2011届福建省泉州外国语中学高三上学期期中考试(理综)化学部分(已下线)2011-2012学年甘肃省天水一中高二第二学段测试化学试卷【全国百强校】河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一(衔接班)下学期开学考试化学试题高一必修第一册(鲁科2019)第3章 第1节 铁的多样性 方法帮人教版(2019)高一必修第一册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 方法帮(已下线)第3章 章末检测-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版2019必修第一册)