1 . 下列实验方案设计不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化	向该溶液中滴加硫氰化钾溶液
B	比较Cl与S非金属性强弱	比较HCl与H2SO4酸性强弱
C	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硫酸
D	证明CH2=CHCHO中含有醛基	向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物成分，进行如下研究：
（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液50mL和5 mol·L⁻¹ NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是____________。
②仪器c的作用为____________。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________________________________。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H₂不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→______→______→______→______→G。
②装置B的作用是___________________________________________________________。
③确认气体产物中含H₂而不含CO的现象是_________________________________。
（3）已知： 。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，_____________________________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：ⅰ．Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺(无色) [Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)
ⅱ．2Cu+8NH₃·H₂O+O₂===2[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^－+6H₂O
通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是________________。

3 . 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄， Cu₂O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则预期实验现象是_________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应的所有离子方程式____________________。
【探究延伸】
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________________。
（5）欲利用红色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO₄∙5H₂O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水     B．H₂O₂       C．硝酸       D．NaOH       E．氨水       F．Cu₂(OH)₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂1为____________，试剂2为_____________（填字母）。
②固体X的成分为____，操作1为 ________________。

4 . 已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中       ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水     
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　 ）

A．实验①中铁钉做氧化剂

B．实验②中Fe2+具有还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

5 . 已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或两者的混合物。(实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)
探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
(1)结论：红色粉末是____________________________________。
(2)如果红色粉末是Cu₂O和少量Fe₂O₃的混合物，请设计实验证明之。
实验操作：______________________________________________
实验现象：___________________________________________
(3)兴趣小组欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀的pH	6.4	9.7	1.9
沉淀完全的pH	9.6	12.7	3.7

实验小组设计如下实验方案：

试回答：
①试剂1为_____________，试剂2为______________(填名称)；
加入试剂1后发生反应的离子方程式为_________________，_______________。
②固体X的化学式为______________；
③操作1为____________________。

7 . 工业电解精炼铜的溶液中含有Zn²⁺、Cu²⁺等离子，实验室设计分离出Zn²⁺并制取胆矾的流程如下：

已知：Zn²⁺与NaOH的反应与Al³⁺类似。下列说法错误的是

A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋=Zn2＋＋2H2O

B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同

C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．可用无水乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质

8 . 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：难溶于水和稀硫酸，
下列说法不正确的是

A．步骤②可用替换

B．步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为

D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

9 . 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是

A．铜绿属于碱

B．乙为氧化铜

C．④为分解反应

D．⑤为置换反应

10 . 工业电解精炼铜的溶液中含有Zn²⁺、Cu²⁺等离子，实验室设计分离出Zn²⁺并制取胆矾的流程如下：

已知：Zn²⁺与NaOH的反应与Al³⁺类似。下列说法错误的是

A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋= Zn2＋＋2H2O

B．操作①和②中用到的玻璃仪器不完全相同

C．系列操作②包括蒸发结晶、洗涤、干燥

D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质