1 . 某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验：

已知：Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+ CuSO₄+H₂O。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为____________，装置W的作用是____________。
（2）随着反应的进行，装置Z中的固体逐渐变成红色，为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	无现象	①红色固体为______
	溶液变蓝	②红色固体中肯定含有___，可能含有____。

（3）为了测定该红色固体的定量组成，该化学实验小组又进行了如下实验：称量20.8 g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g。则20.8 g红色固体中的成分及质量为________。
（4）由（3）可知，装置Z中发生反应的化学方程式为_________。

2 . 某化学小组设计实验，探究“NO₂是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。
已知：①NO和FeSO₄溶液反应：NO+FeSO₄=FeSO₄·NO(棕色)
②酸性KMnO₄溶液吸收NO生成NO和Mn²⁺
③Cu₂O在酸性条件下能发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量，且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。

回答下列问题：
（1）该实验装置较复杂，检查气密性时采用分段检查的方法，请写出A装置气密性的检验方法___。
（2）该实验装置的连接顺序为：___（填装置字母代号），C装置中盛装试剂是___（填名称）。
（3）开始实验先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___。
（4）实验过程中观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象，该现象是___，写出发生反应的离子方程式___。
（5）当D中铜粉完全反应时冷却至室温，停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag，
①当a=___(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO；
②设计最简单的实验方案，验证反应后D中固体是否含有Cu₂O___（试剂选任）

3 . 孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如表。请回答：
(1)孔雀石首先要粉碎，其目的是 _____；溶液A中的金属阳离子有_________；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其后果是：________________________________。
(2) “除杂”时先加入足量H₂O₂，目的是________________________；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至_________，其中加入CuO作用是____________________。
(3)操作X包括_________________________________、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是_________________________________________。
(4)请设计一种实验方案检验溶液中Fe^3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)________________。