1 . 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
【查阅资料】：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
【提出假设】：假设1：红色粉末是Fe₂O₃        
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
若取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________简述你的理由___________
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是___________
【探究延伸】：
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(3)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为___________。
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	6.5	1.4
沉淀完全pH	13	9.7	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水        B．H₂O₂       C．NaOH       D．Cu₂(OH)₂CO₃
请用上述试剂，设计方案将Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺除去_______。

2 . Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A₁和A₂两等份，完成如下实验：

请回答
(1)X的化学式是____。
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：

请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是____。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H₂O、CO、CO₂。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验FeO存在的方法是：____。

3 . I.无机矿物盐X含五种元素，某学习小组进行了如下实验：

已知：混合固体由两种物质组成，物质的量之比为2：1，总质量为22.5g；通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全，白色沉淀E可溶于稀盐酸；无色气体D为单一气体，可使带火星木条复燃；固体C为砖红色。
请回答：.
(1)X中5种元素是____________(用元素符号表示)。
(2)无机矿物盐X的化学式为____________。
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
II.某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe₃O₄。为进一步探究黑色粉末的组成，他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有____________。
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe₃O₄存在，检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为____________。

(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe₃O₄，某同学设计的实验方案为：取少量黑色粉末于试管中，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因____________。

4 . 固体A由3种元素组成，为研究其组成，设计如下实验：

已知：气体通过溴水后，溶液中生成两种强酸。请回答下列问题：
（1）写出固体E的化学式_______。       
（2）写出固体A在高温下隔绝空气反应的化学方程式_____________________。
（3）固体B与CO在高温下反应也可以生成D，试设计实验证明B是否反应完全：____。

5 . 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与无关，则下列实验无意义的是

A．观察硫酸钠溶液没有颜色

B．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

D．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

6 . 水蒸气通过灼热焦炭后，流出气体主要是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等。请用下图中仪器，选择必要的试剂，设计实验证明上述混合气体中有CO和H₂。(加热装置和导管等在图中略去)

(1)盛浓硫酸的装置的用途是___________；盛NaOH溶液的装置的用途是___________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称是____，所发生反应的化学方程是_____________、___________________________。
(3)仪器C中加试剂的化学式是______，其目的是___________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g－ab______________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_______________________。
能证明混合气中含H₂的实验依据___________________________。

7 . 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
【查资料】Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
【提出假设】假设1：红色粉末是Fe₂O₃。假设2：红色粉末是Cu₂O。假设3：两者混合物。
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
设1成立，则实验现象是__________________________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为
这种说法合理吗？____________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)_______________。
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是_____________。
【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再
变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为____________________。

8 . 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A．Cu2++3I-=CuI↓＋I2	B．Cu2++2I-=Cu++I2
C．2Cu2++2I-=2Cu+＋I2	D．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

9 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC1₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是

A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

D．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解

10 . 歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”， 其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的字空气中生锈的化学反应为2Cu+O₂+CO₂+H₂O= Cu₂(OH)₂CO₃。下列有关该反应的说法正确的是(     )

A．该反应不属于氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化

C．该反应中铜是氧化剂

D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素