1 . 铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS₂)、斑铜矿(Cu₅FeS₄)、辉铜矿(Cu₂S)、孔雀石[CuCO₃·Cu(OH)₂]。下列说法不正确的是(　　)

A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿

B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

C．工业上常采用电解法制取粗铜

D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S

2 . 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是

A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2

B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O

D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

3 . 某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:

请回答：
（1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是___________________。

（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___________________。写出步骤Ⅲ中气体B与O₂(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式___________________。
（3）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是___________________。
（4）下列有关实验说法正确的是___________________。
A.步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法
B.步骤Ⅵ过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a

C.步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D.步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝
（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：取晶体试样ag溶于20mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c₁mol·L^-1EDTA溶液V₁mL，充分反应后稀释至250mL。
步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂mol·L^-1ZnCl₂溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V₂mLZnCl₂溶液。
已知：M[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]=666gmol^-1，EDTA分别能与Al³⁺或Zn²⁺以物质的量之比1:1进行反应。
根据实验数据计算该试样中Al₂(SO₄)₃·18H₂O的纯度为___________________(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：___________________。

4 . 下列说法不正确的是

A．氧化镁可以用于制造飞机、火箭	B．钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属
C．溴化银是胶卷中必不可少的成分	D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

5 . 下列说法不正确的是

A．Si、Se、Ge都是重要的半导体材料

B．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板

C．溴元素又名海洋元素，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等

D．硫酸铜溶液常用作游泳池及饮用水的消毒剂

6 . 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是

A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)­2或Cu2(OH)2CO3

B．通入的气体A可以是O2或Cl2

C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋[

D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

7 . 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是

A．无色气体的质量为0.2g

B．原混合物中铁的质量为7.0g

C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol

D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol