1 . 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；氧化产物为：__________。
(2)除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	100	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	100	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a．容易脱水变成红色的Cu₂O b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15 d．易被氧化成Cu(OH)₂

2 . 三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和，在空气中加热生成。
【提出假设】假设1：红色粉末是；
假设2：红色粉末是；
假设3：红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是____________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________。
(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
【探究延伸】
(4)经实验分析，确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则该红色粉末中的质量分数为_____________________。

3 . 下列实验能实现的是（          ）

A． 图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气

B． 图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物

C． 图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D． 图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出

4 . 实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性。
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有_____________。
A．氧化性     B．脱水性     C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是_________。实验步骤③某项操作是指___________；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：_____________；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：___________________；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为_______________。
Ⅱ．学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色。
②4CuO2Cu₂O + O₂↑ ③Cu₂O +2H⁺＝Cu +Cu²⁺ + H₂O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：_______________，理由：_______________________。

5 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC1₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是

A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

D．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解

6 . 有一种孔雀石，其主要成分为 Cu₂(OH)₂CO₃，可作为颜料使用。下列有关说法正确的是

A．孔雀石颜料易被空气氧化

B．孔雀石颜料耐酸耐碱

C．Cu2(OH)2CO3中Cu的质量分数为64％

D．加热可发生分解，反应方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

7 . 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃。下列有关该反应的说法正确的是（       ）

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

8 . 2019年江西南昌“海昏侯墓”出土了一件青铜白酒蒸馏器。下列说法不正确的是（       ）

A．在实验室进行蒸馏时，必须使用圆底烧瓶、直形冷凝管、酒精灯、锥形瓶等仪器

B．我国古代人民常用明矾水溶液除去铜器表面的铜绿（铜锈）

C．青铜文物和铁质文物在潮湿的土壤环境中容易发生电化学腐蚀

D．与火法治铜（以Cu2S为原料）相比，采用湿法治铜（以CuSO4为原料）的优点是减少了环境污染和能源的消耗

9 . 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是
   

A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗

D．“曾青（）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

10 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1	B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L	D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol