1 . 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】 猜想 1： CH₃CHO＋2CuO CH₃COOH＋Cu₂O；
猜想 2：_______________________ （写出化学方程式）。
【定性实验】（1）甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_________（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_________。
②已知： Cu₂O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu₂O＋2H⁺＝Cu＋Cu²⁺＋H₂O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作：____________________________________ 。
实验现象：____________________________________ 。
【定量实验】（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知：醋酸亚铬[Cr(CH₃COO)₂]溶液可以吸收少量的 O₂。
①下列有关说法正确的是（填标号）_______ 。
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _______。

2 . 甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物成分，进行如下研究：
（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液50mL和5 mol·L⁻¹ NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是____________。
②仪器c的作用为____________。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________________________________。
（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H₂不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→______→______→______→______→G。
②装置B的作用是___________________________________________________________。
③确认气体产物中含H₂而不含CO的现象是_________________________________。
（3）已知： 。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，_____________________________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。
（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：ⅰ．Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺(无色) [Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)
ⅱ．2Cu+8NH₃·H₂O+O₂===2[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^－+6H₂O
通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是________________。

3 . 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是

A．铜绿属于碱

B．乙为氧化铜

C．④为分解反应

D．⑤为置换反应

4 . 下列说法不正确的是

A．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的

B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒

D．SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒

5 . 地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是

A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B．“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2

C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3

D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

6 . 用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是

A．蓝色废液为CuCO3

B．器皿表面的红色为铜单质的颜色

C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应

D．除铜绿过程中有气泡产生

7 . 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃。下列有关该反应的说法正确的是（       ）

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

8 . 青铜的出现是人类从石器时代走向新时代的里程碑，中国古代的青铜器铸造工艺、造型艺术，在世界上享有极高的声誉。下列说法错误的是

A．“曾青得铁则化为铜”描述的是一个置换反应

B．我国已知最大的青铜器后母戊鼎，是一种铜合金制品

C．青铜器中含有锡、铅，发生电化学腐蚀时铜为正极

D．出土的古代青铜器表面的铜绿是一种铜的氧化物

9 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1 mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

10 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
   

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖