1 . 某矿样中含有大量的CuS及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，流程如下：

(1)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl₂溶液中存在平衡：Cu(H₂O)(蓝色)＋4Cl^－CuCl(黄色)＋4H₂O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是_____(填字母)。
a．FeCl₃固体b．CuCl₂固体c．蒸馏水
(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如图。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为CuSCu₂SCuO·CuSO₄CuSO₄CuO第①步转化主要在200～300℃内进行，该步转化的化学方程式__________________。
②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是_________________.
③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________、________。
④若原CuS矿样的质量为10.0g，实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为_____。

2 . 铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中稳定，易在酸性条件下发生反应：。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a．
b．。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A．       B．苯 C．NaOH溶液       D．乙醇
（2）一定条件下，在中加入反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出的电子式：__________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________。
（3）纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一：在新制浊液中滴入水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式：_____________。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成，后继续氧化生成；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是______________，写出阳极反应式：______________。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式：____________。
④这样制得的中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_________。

3 . 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与无关，则下列实验无意义的是

A．观察硫酸钠溶液没有颜色

B．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅

C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

D．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

4 . 氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H₂O、H⁺ 和SO₄^2-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是______________________；
（2）通过实验（Ⅰ）可以证明_________________；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（ Ⅲ），在（ Ⅲ）中应该加入_____，实验中观察到的实验现象为___________________________；
（4）探究结果为_____________________。

5 . 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A．Cu2++3I-=CuI↓＋I2	B．Cu2++2I-=Cu++I2
C．2Cu2++2I-=2Cu+＋I2	D．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

6 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu²⁺，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC1₂•2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是

A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

D．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解

7 . 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是

A．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol	B．无色气体的质量为0.2g
C．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol	D．原混合物中铁的质量为7.0g

8 . 氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC1难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuC1的工艺如下：

下列说法错误的是

A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2+++2C1-+H2O=2CuC1↓++2H+

C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替

D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行

9 . 氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。借助Cu/CuCl热化学循环制氢：2H₂O=2H₂↑+O₂↑，其工艺流程如图。下列有关说法正确的是

A．步骤①中发生的反应属于放热反应

B．步骤②的温度为500℃，则反应的化学方程式为2Cu2OCl24CuCl+O2↑

C．步骤③可在电解池中进行，Cu是氧化产物

D．反应⑤一定是依据原电池原理实现的

10 . 已知CuO高温灼烧生成Cu₂O，Cu₂O与稀H₂SO₄反应的离子方程式为:Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（       ）

A．反应中Cu2O只作氧化剂

B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA

C．Cu2O的稳定性比CuO弱

D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解