1 . 下列实验方案设计不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化	向该溶液中滴加硫氰化钾溶液
B	比较Cl与S非金属性强弱	比较HCl与H2SO4酸性强弱
C	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硫酸
D	证明CH2=CHCHO中含有醛基	向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A₁和A₂两等份，完成如下实验：

请回答
(1)X的化学式是____。
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：

请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是____。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H₂O、CO、CO₂。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验FeO存在的方法是：____。

4 . I.无机矿物盐X含五种元素，某学习小组进行了如下实验：

已知：混合固体由两种物质组成，物质的量之比为2：1，总质量为22.5g；通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全，白色沉淀E可溶于稀盐酸；无色气体D为单一气体，可使带火星木条复燃；固体C为砖红色。
请回答：.
(1)X中5种元素是____________(用元素符号表示)。
(2)无机矿物盐X的化学式为____________。
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
II.某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe₃O₄。为进一步探究黑色粉末的组成，他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有____________。
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe₃O₄存在，检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为____________。

(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe₃O₄，某同学设计的实验方案为：取少量黑色粉末于试管中，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因____________。

5 . 某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。[查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物]
Ⅰ.(1)乙同学的观点，你认为其原理是(用离子方程式表示)：_______。
(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________。
Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(3)B装置中试剂的化学式是_____，C装置中试剂的名称是______。
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是___________。
Ⅲ.若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

(5)实验装置的连接顺序为___________。
(6)装置C中碱石灰的作用是_______，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_________________。
(7)若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为____。

6 . 某矿样中含有大量的CuS及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，流程如下：

(1)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl₂溶液中存在平衡：Cu(H₂O)(蓝色)＋4Cl^－CuCl(黄色)＋4H₂O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是_____(填字母)。
a．FeCl₃固体b．CuCl₂固体c．蒸馏水
(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO₂生成曲线如图。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，转化顺序为CuSCu₂SCuO·CuSO₄CuSO₄CuO第①步转化主要在200～300℃内进行，该步转化的化学方程式__________________。
②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是_________________.
③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________、________。
④若原CuS矿样的质量为10.0g，实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为_____。

7 . 某实验小组设计实验探究（二草酸合铜酸钾）的热分解产物，装置如下图所示：

（1）E的广口瓶中盛放的药品是_______________。
（2）通过实验证明分解产物中有、生成，能说明分解产物中有的现象是________。
（3）停止实验时先熄灭两个酒精灯，继续通入至室温的目的是________。
（4）取A中的残留固体（已完全分解）溶于水过滤、洗涤，得砖红色滤渣和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含和，其中验证的操作是_______；取少量砖红色滤渣加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成，则砖红色滤渣是____________（一种氧化物）。
（5）依据上述实验，分解的化学方程式为_______。

8 . 实验小组探究KI与Cu(NO₃)₂的反应，进行实验一：
实验一
注：本实验忽略Cu²⁺在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I₂。
（2）探究生成I₂的原因。
①甲同学进行如下实验：向2mL1mol·L^-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I₂的原因是酸性条件下，氧化了I^－。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____________氧化I^－的可能性。
③若要确证实验一中是氧化了I^－，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：
a．CuI吸附I₂b．_________吸附I₂。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
实验二
已知：CuI难溶于CCl₄；I₂＋==2I^－＋（无色）；Cu⁺+S₂O₃^2-==（无色）。由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I₂形成的。
②现象iii为______________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：________________。

9 . 三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和，在空气中加热生成。
【提出假设】假设1：红色粉末是；
假设2：红色粉末是；
假设3：红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是____________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________。
(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
【探究延伸】
(4)经实验分析，确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则该红色粉末中的质量分数为_____________________。

10 . 已知：硝酸铜受热易分解。170℃时，2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO₂N₂O₄，2NO₂2NO+O₂等反应忽略不计)。
800℃时，4CuO2Cu₂O+O₂↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO₃^-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。
(3)实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H₂并加热，使其部分还原为Cu和Cu₂O，且其中n(Cu₂O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________