10-11高三上·山西·期中
名校
解题方法
1 . 三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下:
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和,在空气中加热生成。
【提出假设】假设1:红色粉末是;
假设2:红色粉末是;
假设3:红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中,再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是____________________________________________________________ 。
(2)若滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________ (填“合理”或“不合理”),理由是______________________________________________________ 。
(3)若红色粉末完全溶解,滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末是_____________________ ,写出发生反应的离子方程式:_________________________________________________________ 。
【探究延伸】
(4)经实验分析,确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为,则该红色粉末中的质量分数为_____________________ 。
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和,在空气中加热生成。
【提出假设】假设1:红色粉末是;
假设2:红色粉末是;
假设3:红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中,再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是
(2)若滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法
(3)若红色粉末完全溶解,滴加KSCN溶液,溶液不变红,则证明原红色粉末是
【探究延伸】
(4)经实验分析,确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为,则该红色粉末中的质量分数为
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2020-10-02更新
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499次组卷
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7卷引用:2010年山西省山大附中高三上学期期中考试化学卷
(已下线)2010年山西省山大附中高三上学期期中考试化学卷(已下线)2011届福建省泉州外国语中学高三上学期期中考试(理综)化学部分(已下线)2011-2012学年甘肃省天水一中高二第二学段测试化学试卷【全国百强校】河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一(衔接班)下学期开学考试化学试题高一必修第一册(鲁科2019)第3章 第1节 铁的多样性 方法帮人教版(2019)高一必修第一册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 方法帮(已下线)第3章 章末检测-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版2019必修第一册)
2 . 甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。
②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
(1)装置A中反应的化学方程式为___ 。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__ 。(填字母编号)
(3)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是___ 装置F的作用为__ 。
(4)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O:____ 。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应:CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。
②Cu2O为红色,不与Ag+反应,能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→
(3)已知气体产物中含有CO,则装置C中可观察到的现象是
(4)当反应结束后,装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O:
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名校
解题方法
3 . Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分,该粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),在空气中加热生成CuO。
提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是___ 。
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红,则证明原固体粉末是____ ,写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)___ 、___ 。
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),在空气中加热生成CuO。
提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红,则证明原固体粉末是
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4 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性 质和制备进行实验探究,研究的问题和过程如下:
I.探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
(1)向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为:______ 。由此可知,在酸性溶液中,+2价Cu比+1价Cu更______ (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该反应说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更________ (填“稳定”或“不稳定”)。
II.制取硫酸铜(装置如图1)
(3)烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为______ (已知烧杯中反应:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)
(4)图2是图1的改进装置,其中直玻璃管通入氧气的作用是________ 。
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。
(5)实验室采用如图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去),有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要______ (填“是”或“否”),试剂x为______ 。
(6)将溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq,黄色)+4H2O(l),该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是______ (填序号)(已知:较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(7)若制得的CuCl2•2H2O晶体仍然含有较多杂质,则可采用_______ (填方法名称)进行提纯。
I.探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
(1)向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为:
(2)将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该反应说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更
II.制取硫酸铜(装置如图1)
(3)烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为
(4)图2是图1的改进装置,其中直玻璃管通入氧气的作用是
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。
(5)实验室采用如图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去),有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要
(6)将溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq,黄色)+4H2O(l),该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
(7)若制得的CuCl2•2H2O晶体仍然含有较多杂质,则可采用
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18-19高二·浙江·期中
解题方法
5 . 固体A由3种元素组成,为研究其组成,设计如下实验:
已知:气体通过溴水后,溶液中生成两种强酸。请回答下列问题:
(1)写出固体E的化学式_______ 。
(2)写出固体A在高温下隔绝空气反应的化学方程式_____________________ 。
(3)固体B与CO在高温下反应也可以生成D,试设计实验证明B是否反应完全:____ 。
已知:气体通过溴水后,溶液中生成两种强酸。请回答下列问题:
(1)写出固体E的化学式
(2)写出固体A在高温下隔绝空气反应的化学方程式
(3)固体B与CO在高温下反应也可以生成D,试设计实验证明B是否反应完全:
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6 . 碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂,工业上制备方法较多,其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验,装置C中CuO的质量为8.0 g。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为:_____________________________ 。
(2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为_________________________________ 。
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是: 将装置A中产生的氨气完全导出,二是:_______________________________ 。
(4)若测得碱石灰的质量增加了a g,则得到碱式氯化镁的质量为_______ g。
(5)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8 g,且生成的气体可直接排放到大气中,则红色固体是_______ ,该反应中转移电子的物质的量为_______ mol。
(6)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知:①Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
②限选试剂:2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为:
(2)装置D中生成沉淀,发生反应的离子方程式为
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是: 将装置A中产生的氨气完全导出,二是:
(4)若测得碱石灰的质量增加了a g,则得到碱式氯化镁的质量为
(5)反应完毕,装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色,称其质量为6.8 g,且生成的气体可直接排放到大气中,则红色固体是
(6)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知:①Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
②限选试剂:2 mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取反应后装置C中的少许固体于试管中 | |
步骤2: |
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2018-12-05更新
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380次组卷
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4卷引用:【全国百强校】山东省济南市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题
【全国百强校】山东省济南市第一中学2019届高三上学期期中考试化学试题山东省德州市夏津县第一中学2019届高三上学期12月月考化学试题【全国百强校】山东省泰安市第一中学2019届高三上学期12月学情诊断化学试题(已下线)微专题16 镁及其化合物的性质与海水提取镁的工艺流程-备战2022年高考化学考点微专题
名校
7 . 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,___________________________________________ ,则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是________ (填选项)。
A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片 C.氢氧化钠溶液和铝片 D.浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①________ ③(填序号)。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;此观点是否正确________ (填“是”或“否”),若填“否”,则原因是_________________________________ (用离子方程式说明);
另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体,证明样品中一定含有__________ ,取少量反应后的溶液,加适量蒸馏水稀释后,滴加_____________________ (填试剂和实验现象),则可证明另一成分存在,反之,说明样品中不含该成分。
探究三:
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=________ mol。
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是
A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片 C.氢氧化钠溶液和铝片 D.浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;此观点是否正确
另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体,证明样品中一定含有
探究三:
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=
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8 . 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,_____ ,则说明装置A的气密性良好.
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是________ (填选项)
A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片 C.氢氧化钠溶液和铝片 D.浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①________ ③(填序号).
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是_____________ ;丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体.证明样品中一定含有________ ,其反应的离子方程式为_____ ;丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在,其方案为__________ 。
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=_________ mol.
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是
A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片 C.氢氧化钠溶液和铝片 D.浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=
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2018-03-31更新
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552次组卷
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5卷引用:辽宁省沈阳市第二中学2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题
名校
9 . 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则预期实验现象是_________ 。
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?___________ 。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明假设________ 成立,写出发生反应的所有离子方程式____________________ 。
【探究延伸】
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________ 。
(5)欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4∙5H2O),经查阅资料得知,在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
实验室有下列试剂可供选择:
A.氯水 B.H2O2 C.硝酸 D.NaOH E.氨水 F.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
试回答:①试剂1为____________ ,试剂2为_____________ (填字母)。
②固体X的成分为____ ,操作1为 ________________ 。
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则预期实验现象是
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明假设
【探究延伸】
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
(5)欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4∙5H2O),经查阅资料得知,在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
A.氯水 B.H2O2 C.硝酸 D.NaOH E.氨水 F.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
试回答:①试剂1为
②固体X的成分为
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2017-12-07更新
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287次组卷
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2卷引用:福建省福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . 已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉做氧化剂 |
B.实验②中Fe2+具有还原性 |
C.实验③中发生的是置换反应 |
D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
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2016-10-21更新
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327次组卷
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10卷引用:山东省寿光现代中学2016-2017学年高一下学期第三学段质量监测(期中)化学试题
山东省寿光现代中学2016-2017学年高一下学期第三学段质量监测(期中)化学试题(已下线)2011-2012学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学试卷2014-2015辽宁省大连市第二十高中高一上学期期末化学试卷2014-2015吉林省松原市扶余县一中高一上学期期末化学试卷2017届天津市静海一中高三上学期9月调研化学试卷湖南省郴州市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题湖南省长沙市雨花区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题河北省元氏县第四中学2020-2021学年高一10月月考化学试题云南省开远市第一中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题云南省玉溪第三中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题