1 . 氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中。某同学想知道是稀硫酸中的H₂O、H⁺ 和SO₄^2-中的哪种粒子能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如右图所示三个实验来完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是______________________；
（2）通过实验（Ⅰ）可以证明_________________；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（ Ⅲ），在（ Ⅲ）中应该加入_____，实验中观察到的实验现象为___________________________；
（4）探究结果为_____________________。

2 . 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A．Cu2++3I-=CuI↓＋I2	B．Cu2++2I-=Cu++I2
C．2Cu2++2I-=2Cu+＋I2	D．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

3 . 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：
【提出问题】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？
②通常情况下，Fe²⁺的稳定性小于Fe³⁺的，Cu⁺的稳定性小于Cu²⁺的吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
(1)解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、_________________________(填试剂名称，一种或多种)，同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)₂固体，加热至80～100 ℃ 时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃ 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为________________。向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为______________________________________________。
(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为________。

【实验结论】
(4)Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是_________________________。
(5)根据实验方案（2），得出的Cu⁺和Cu²⁺稳定性大小的结论：在高温时_________________；在酸性溶液中____________________________________________________________________。
(6)CuO能被NH₃还原。有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：______________________________________________________________________。

4 . Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO₄
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是_______________________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃。你认为这种说法合理吗？___________。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是_________________，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

5 . 某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_______________________；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为____________________。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为__________________________。
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是__________________。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是__________________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是____________________________
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为___________。

6 . C 和 CuO 在高温下反应可能生成 Cu、Cu₂O、CO₂、CO。现将 1g 碳粉跟 8gCuO 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量 NaOH 溶液，收集残余气体。测得溶液增重 1.1g，残余气体在标准状况下的体积为 0.025L。下列说法不正确的是

A．在硬质试管中高温加热固体混合物时，有 0.6g 碳参加了反应

B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子 0.15mol

C．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 0.1mol

D．反应后的试管中固体混合物总质量为 7.2g

7 . 歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”， 其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分为Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的字空气中生锈的化学反应为2Cu+O₂+CO₂+H₂O= Cu₂(OH)₂CO₃。下列有关该反应的说法正确的是(     )

A．该反应不属于氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化

C．该反应中铜是氧化剂

D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素

8 . 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：难溶于水和稀硫酸，
下列说法不正确的是

A．步骤②可用替换

B．步骤③中为防止被氧化，可用溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为

D．如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

9 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1 mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

10 . 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了转化：铜“铜绿”甲乙。说法正确的是

A．“铜绿”属于盐	B．乙可能为氧化铜
C．④一定为复分解反应	D．⑤一定为置换反应