1 . 下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是( )
A.用铜作电缆、电线,主要是利用铜的导电性 |
B.Cu→CuO→Cu(OH)2,两反应过程都能一步实现 |
C.用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液,能证明锌、铜、银的活动性顺序 |
D.波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液 |
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解题方法
2 . 氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________ 。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______ (填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________ 。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________ 。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________ 。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________ 。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 100 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 100 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
(4)反应Ⅱ的离子方程式
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法
a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2
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2018-05-29更新
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1024次组卷
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4卷引用:【全国百强校】广西南宁市第三中学2018届高三第二次模拟考试理综化学试题
3 . 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示,拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;
猜想 2:_______________________ (写出化学方程式)。
【定性实验】(1)甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):
已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用_________ (填仪器名称);实验中先通入乙醛蒸气,后点燃装置 B 处酒精灯,这样操作的目的是_________ 。
②已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作:____________________________________ 。
实验现象:____________________________________ 。
【定量实验】(2)乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
已知:醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有关说法正确的是(填标号)_______ 。
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量:_______ 。
【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;
猜想 2:
【定性实验】(1)甲同学设计下图装置进行实验(部分夹持装置已略去):
已知: 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8℃、 117.9℃。
按上述装置进行实验,当氧化铜完全反应后停止实验。
①为达到良好的冷凝效果,方框中 C 装置应选用
②已知: Cu2O 呈红色,在酸性条件下发生反应 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。
实验操作:
实验现象:
【定量实验】(2)乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。
已知:醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有关说法正确的是(填标号)
a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止
b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液
c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应
d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象
②装置 G 中红色粉末完全反应后,称得固体粉末质量为 19.2 g;装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算,确定红色粉末的成分及物质的量:
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4 . 下列实验方案设计不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化 | 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液 |
B | 比较Cl与S非金属性强弱 | 比较HCl与H2SO4酸性强弱 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硫酸 |
D | 证明CH2=CHCHO中含有醛基 | 向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 实验室用下图所示装置制备CO并用其还原CuO。制备CO的原理为H2C2O4 CO2↑+CO↑十H2O;CO还原CuO的反应机理为CO+ 2CuO Cu2O+ CO2,CO +Cu2O 2Cu+CO2。下列说法正确的是
A.装置C中黑色固体变为红色,证明氧化铜已经全部被还原为铜 |
B.若装置A中固体完全反应,装置D中盛装浓NaOH溶液,根据装置E中溶液的体积可以计算CO在还原实验中的利用率 |
C.取反应后的装置C中的固体于试管中,加入硝酸,可检验CuO是否被还原完全 |
D.根据上述反应原理,推测CaC2O4经长时间加强热,产物为CaCO3、CO2、CO |
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6 . Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成,取50.4gX,用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A,将溶液A分成A1和A2两等份,完成如下实验:
请回答
(1)X的化学式是____ 。
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体,请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式:____ 。
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液,原因是生成了一种和X类似的物质,请写出该反应的离子方程式____ 。
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物,按如图所示装置进行实验:
请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是____ 。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中____ (填实验现象),则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FeO存在的方法是:____ 。
请回答
(1)X的化学式是
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体,请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式:
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液,原因是生成了一种和X类似的物质,请写出该反应的离子方程式
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物,按如图所示装置进行实验:
请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中
(3)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FeO存在的方法是:
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2020-11-30更新
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329次组卷
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2卷引用:浙江省十校联盟2021届高三10月联考化学试题
19-20高三·浙江·阶段练习
7 . I.无机矿物盐X含五种元素,某学习小组进行了如下实验:
已知:混合固体由两种物质组成,物质的量之比为2:1,总质量为22.5g;通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全,白色沉淀E可溶于稀盐酸;无色气体D为单一气体,可使带火星木条复燃;固体C为砖红色。
请回答:.
(1)X中5种元素是____________ (用元素符号表示)。
(2)无机矿物盐X的化学式为____________ 。
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为____________ 。
II.某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成,他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有____________ 。
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe3O4存在,检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为____________ 。
(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe3O4,某同学设计的实验方案为:取少量黑色粉末于试管中,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因____________ 。
已知:混合固体由两种物质组成,物质的量之比为2:1,总质量为22.5g;通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全,白色沉淀E可溶于稀盐酸;无色气体D为单一气体,可使带火星木条复燃;固体C为砖红色。
请回答:.
(1)X中5种元素是
(2)无机矿物盐X的化学式为
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为
II.某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成,他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe3O4存在,检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为
(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe3O4,某同学设计的实验方案为:取少量黑色粉末于试管中,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因
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8 . 某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水,受热均易分解,各生成对应的两种氧化物]
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示):_______ 。
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________ 。
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是_____ ,C装置中试剂的名称是______ 。
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是___________ 。
Ⅲ.若丙同学的观点正确,可利用下列装置通过实验测定其组成。
(5)实验装置的连接顺序为___________ 。
(6)装置C中碱石灰的作用是_______ ,实验开始和结束时都要通过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是_________________ 。
(7)若沉淀样品的质量为m g,装置B质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为____ 。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水,受热均易分解,各生成对应的两种氧化物]
Ⅰ.(1)乙同学的观点,你认为其原理是(用离子方程式表示):
(2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(3)B装置中试剂的化学式是
(4)能证明乙同学观点正确的预期实验现象是
Ⅲ.若丙同学的观点正确,可利用下列装置通过实验测定其组成。
(5)实验装置的连接顺序为
(6)装置C中碱石灰的作用是
(7)若沉淀样品的质量为m g,装置B质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为
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9 . 某矿样中含有大量的CuS及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体,流程如下:
(1)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是____________ (填字母)。
②CuCl2溶液中存在平衡:Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-CuCl(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中还需要的是_____ (填字母)。
a.FeCl3固体b.CuCl2固体c.蒸馏水
(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气中焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为CuSCu2SCuO·CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200~300℃内进行,该步转化的化学方程式__________________ 。
②300~400℃内,固体质量明显增加的原因是_________________ .
③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________ 、________ 。
④若原CuS矿样的质量为10.0g,实验过程中,保持在760℃左右持续加热,待矿样充分反应后,所得固体的质量为8.4g,则原矿样中CuS的质量分数为_____ 。
(1)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是
②CuCl2溶液中存在平衡:Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-CuCl(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中还需要的是
a.FeCl3固体b.CuCl2固体c.蒸馏水
(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气中焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为CuSCu2SCuO·CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200~300℃内进行,该步转化的化学方程式
②300~400℃内,固体质量明显增加的原因是
③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为
④若原CuS矿样的质量为10.0g,实验过程中,保持在760℃左右持续加热,待矿样充分反应后,所得固体的质量为8.4g,则原矿样中CuS的质量分数为
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2020-11-10更新
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429次组卷
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2卷引用:江西省南昌市第二中学2021届高三上学期第四次考试化学试题
10 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料,常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。
已知:①氯化亚铜是一种白色固体,能溶于氨水,微溶于水,不溶于酒精;在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下,某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤:
I.打开分液漏斗活塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K,通入SO2,溶液中产生白色沉淀,待反应完全后,再通一段时间的气体。
II.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是________ 。
(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是________ 。
(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是________ ;用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是________ 。
(4)化学小组同学在实验过程中,将分液漏斗中的0.lmol•L-1盐酸换为6mol•L-1盐酸,通入SO2,最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想:
猜想一:Cl-浓度过大,与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究,查阅资料知:CuCl+Cl-⇌CuCl2-,据此设计实验:将上述未得到沉淀的溶液_____ (填操作),若观察到有白色沉淀析出,证明猜想一正确。
②猜想二:________ 。
设计验证猜想二是否成立的实验方案________ 。
已知:①氯化亚铜是一种白色固体,能溶于氨水,微溶于水,不溶于酒精;在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下,某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤:
I.打开分液漏斗活塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K,通入SO2,溶液中产生白色沉淀,待反应完全后,再通一段时间的气体。
II.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是
(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是
(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是
(4)化学小组同学在实验过程中,将分液漏斗中的0.lmol•L-1盐酸换为6mol•L-1盐酸,通入SO2,最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想:
猜想一:Cl-浓度过大,与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究,查阅资料知:CuCl+Cl-⇌CuCl2-,据此设计实验:将上述未得到沉淀的溶液
②猜想二:
设计验证猜想二是否成立的实验方案
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388次组卷
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2卷引用:山东省潍坊市2020届高三高考模拟(二模)化学试题