1 . 某实验小组设计实验探究（二草酸合铜酸钾）的热分解产物，装置如下图所示：

（1）E的广口瓶中盛放的药品是_______________。
（2）通过实验证明分解产物中有、生成，能说明分解产物中有的现象是________。
（3）停止实验时先熄灭两个酒精灯，继续通入至室温的目的是________。
（4）取A中的残留固体（已完全分解）溶于水过滤、洗涤，得砖红色滤渣和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含和，其中验证的操作是_______；取少量砖红色滤渣加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成，则砖红色滤渣是____________（一种氧化物）。
（5）依据上述实验，分解的化学方程式为_______。

2 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：
I.打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。
II.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是________。
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式是________。
(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是________。
(4)化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.lmol•L^-1盐酸换为6mol•L^-1盐酸，通入SO₂，最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知：CuCl+Cl^-⇌CuCl₂^-，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液_____(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
②猜想二：________。
设计验证猜想二是否成立的实验方案________。

3 . 三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和，在空气中加热生成。
【提出假设】假设1：红色粉末是；
假设2：红色粉末是；
假设3：红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是____________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________。
(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
【探究延伸】
(4)经实验分析，确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则该红色粉末中的质量分数为_____________________。

4 . 铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中稳定，易在酸性条件下发生反应：。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a．
b．。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A．       B．苯 C．NaOH溶液       D．乙醇
（2）一定条件下，在中加入反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出的电子式：__________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________。
（3）纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一：在新制浊液中滴入水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式：_____________。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成，后继续氧化生成；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是______________，写出阳极反应式：______________。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式：____________。
④这样制得的中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_________。

5 . 固体A由3种元素组成，为研究其组成，设计如下实验：

已知：气体通过溴水后，溶液中生成两种强酸。请回答下列问题：
（1）写出固体E的化学式_______。       
（2）写出固体A在高温下隔绝空气反应的化学方程式_____________________。
（3）固体B与CO在高温下反应也可以生成D，试设计实验证明B是否反应完全：____。

6 . 某学习小组设计实验探究CuSO₄分解产物
Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO₃、SO₂和O₂，并验证SO₂的还原性。
   
回答下列有关问题
（1）CuSO₄水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。
（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。
（3）装置D的作用是___________；能证明有SO₃生成的实验现象是___________。
（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。
（5）为了验证SO₂的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a 滴加少量的NH₄SCN溶液     b 滴加少量的K₃[Fe（CN）₆]溶液
c 滴加酸性KMnO₄溶液          d 滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液
其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。
Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）
查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu₂O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
（6）为了验证固体产物中是否有Cu₂O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。
甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色
丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成
丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体
（7）经检验CuSO₄分解生成CuO、Cu₂O、SO₃、SO₂和O₂，且CuO、Cu₂O的质量之比为5：9，SO₂、O₂、SO₃的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO₄分解的化学方程式：_______。

7 . Cu₂O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu₂O的方法。
【查阅资料】① CuSO₄与Na₂SO₃溶液混合可制备Cu₂O。② Cu₂O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu²⁺和Cu。
③ Cu₂O和Cu(SO₃)₂^3－可以相互转化 Cu₂OCu(SO₃)₂^3-(无色)   
(1)配制0.25 mol·L^－1CuSO₄溶液和0.25 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液。测得CuSO₄溶液pH=4，Na₂SO₃溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO₄溶液pH=4的原因_______。
(2)完成CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制Cu₂O的离子方程式： ____Cu²⁺+ ____SO₃^2－+   ____ =____Cu₂O↓+ ____ + ____HSO₃^－
【实验探究】

操作	现象
	i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。 ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。 iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu₂O的实验方案是_______。
(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu₂SO₃，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。
(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。
(6)在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中滴加0.25 mol·L^－1CuSO₄溶液至过量，预期观察到的现象是_______。
(7)由上述实验得出结论：CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制备Cu₂O，应控制的条件是_______、_______。

8 . 某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_______________________；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为____________________。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为__________________________。
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是__________________。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是__________________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是____________________________
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为___________。

9 . 某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品， 经了解其来源并查阅相关资料(如下表)，初步确认为铜制品。

	紫铜	青铜	铜绿
主要成分	纯铜	铜锡合金	Cu2(OH)2CO3
性质与用途	紫红色， 质软，导电性能良好；主要用作电线电缆。	多呈灰绿色， 熔点低、硬度大、 可塑性强；可铸造成各种器具。	不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸， 加热易分解；可作颜料、杀虫剂。

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。
【猜想假设】
(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜(铜锡合金)，因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu₂(OH)₂CO₃]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只写一个)。
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________。
(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是__________________。
(4)根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu₂(OH)₂CO₃]。于是按图5所示装置进行实验。

实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________的现象， C中观察到了_____________的现象。B中所发生反应的化学方程式为：__________________。
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________。
【实验拓展】
(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH₃)₄²⁺]，其离子方程式可表示为：___________________________。

10 . 某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O 晶体，流程如下：

(1)在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 g·mL^－1)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L^－1 的盐酸，需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_____、_____。
(2)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl₂ 溶液中存在平衡：Cu(H₂O)₄^2＋(蓝色)＋4Cl^－CuCl₄^2－(黄色)＋4H₂O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是_____(填字 母)。
a．FeCl₃ 固体       b．CuCl₂ 固体       c．蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量变化曲线及 SO₂ 生成曲线如图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu₂S CuO·CuSO₄CuSO₄CuO第 ① 步 转 化 主 要 在 200   ～ 300     ℃ 内 进 行 ， 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式______。
②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是_____，图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是____________(填字母)。
a．一阶段       b．二阶段       c．三阶段       d．四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO₂和 O₂ 的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_____。
b．当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO₂ 和 O₂ 的混合物，你认为 D 中原来盛有________溶液。
c．若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后， 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为_____。