1 . 下列说法中，正确的是

A．取溴乙烷加入溶液，加热，充分反应，再加入溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C．溴乙烷和醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．制备新制悬浊液时，将4~6滴的溶液滴入的溶液中，边滴边振荡

2 . 下列说法中正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．晶体中含共价键，是共价化合物

C．分子中只含有共价键

D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

3 . 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是

A．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

4 . 将5 mL 0.005 mol·L^-1 FeCl₃溶液和5 mL 0.015 mol·L^-1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加四滴水，振荡
	实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡
	实验③：滴加四滴1 mol·L-1KCl溶液，振荡
	实验④：滴加四滴1 mol·L-1KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加四滴1 mol·L-1NaOH 溶液，振荡

下列说法不正确的是

A．对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动

B．对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动

C．对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动

D．对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动

5 . 用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是

实验编号	温度/K	pH
①	298	1
②	310	1
③	298	7
④	298	1

A．实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1

B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D．若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

6 . 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同、质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按下图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为0.05mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH___________1(填“＞”“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________。
A． 装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件，弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度___________(填“增大、减小、不变”)。
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A)增大，可在0.1mol·L ^-1的HA溶液中，选择加入___________试剂。

A．NaA固体(可完全溶于水)	B．1mol·L-1 NaOH溶液
C．1mol·L-1 H2SO4	D．2mol·L-1 HA

(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________。

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

7 . 下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是

A．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含

B．加入溶液，有白色沉淀产生，证明一定含

C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含，不含

D．加入溶液，溶液变为红色，证明一定含

8 . 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质

B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转

C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同

9 . 下列说法不正确的是

A．相同物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗氧气的量更大

B．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理不同

C．汽油与溴水混合充分振荡后水层褪色，这是由于发生了取代反应

D．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

10 . 某同学为验证Fe³⁺的氧化性进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验I	将2 mL 2 mol∙L−1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验II	将2 mL1 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验III	将2mL2 mol∙L−1FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验IV	将2mL 1 mol∙L−1 AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol∙L−1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生

已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag₂SO_4.下列说法不正确的是

A．实验I不能说明Fe3+氧化了Ag

B．实验II和III说明溶液中存在平衡： Fe3++AgFe2++ Ag+

C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+

D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液