1 . 铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中稳定，易在酸性条件下发生反应：。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a．
b．。
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________。
A．       B．苯 C．NaOH溶液       D．乙醇
（2）一定条件下，在中加入反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，写出的电子式：__________。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：____________。
（3）纳米级具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
方法一：在新制浊液中滴入水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。
①写出上述制备过程中的总反应方程式：_____________。
方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成，后继续氧化生成；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为。
②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是______________，写出阳极反应式：______________。
③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为的离子方程式：____________。
④这样制得的中往往含有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：_________。

2 . 足量锌与浓H₂SO₄充分在加热下反应生成会SO₂和H₂的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H₂生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO₂和H₂，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L^－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

①填写仪器名称：a_____________、b_________。
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U形管G的作用为______________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥证明反应生成SO₂和H₂的实验现象是_________________。
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H^＋的浓度为0.1 mol·L^-1，则稀释液中SO₄^2－的物质的量浓度是_________mol·L^-1。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。
② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______。

3 . 实验证明铜在低温下不能和O₂发生反应，也不能和稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO₄溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：______________，______________。利用铜和浓H₂SO₄在加热条件下也能制备CuSO₄溶液，其化学方程式为______________。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？______________________________________________

4 . N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)叠氮酸(HN₃)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN₃)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
①叠氮酸在水溶液中解离出H⁺和_____________(填化学符号)。
②叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________ (填反应类型)。
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)孔雀石主要成分的化学式为Cu₂(OH₎₂CO₃[也可写作Cu(OH)₂·CuCO₃]；蓝铜矿主要成分的化学式为Cu(OH)₂·2CuCO₃。
①孔雀石在树木燃烧的熊熊烈火中灼烧时，出现了“绿→黑→ 红”的颜色变化，我们的祖先在燃烧后的灰烬中发现了Cu。请用两个化学方程式说明颜色变化的原因：____________________、_______________(提示:两个反应的反应类型分别为分解反应和置换反应)。
②用一定量的铁与足量稀H₂SO₄及足量CuO也可制单质铜，有人设计以下两种方案。
方案I ：FeH₂Cu
方案II：CuOCuSO₄Cu
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量为方案I_________方案 II(填“＞”、“＜”或“=”)。
③宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料，青色来自蓝铜矿颜料。下列说法错误的是_________(填序号)。
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
C.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
D. Cu(OH)₂·CuCO₃中铜的质量分数高于Cu(OH)₂·2CuCO₃

5 . 铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O₂反应生成黑色的CuO
D.CuSO₄·5H₂O是一种混合物，加热后变为白色固体
(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。
A.挥发性          B.酸性          C.氧化性        D.还原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m₁g，反应后剩余固体的质量m₂g，用含m₁、m₂的代数式表示)。

6 . 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：                 。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
从环境角度来讲：                     。
从原料角度来讲：                     。
（2）在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积         （填“大于”、“等于”或“小于”）180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为                      。
（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
（5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L （标准状况），并测得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
①被还原的HNO₃的物质的量是____________；（只写结果）
②合金中铜的质量分数为____________。（写出计算过程）