室温下,某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。(注:反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量)
(1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是________ ,产生原因是_________ (用简单文字和离子方程式表示)。设计实验Ⅲ的目的是________ 。
(2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分,做实验Ⅳ。
查阅资料:Cu2O可溶于浓盐酸,得到黄色溶液。
经检测,黑褐色不溶物中含有Cu2O,请解释Cu2O产生的可能原因_________ 。由实验Ⅳ可以推测,黑褐色不溶物中还含有_______ 。残余固体加入浓硝酸时,反应的化学方程式是________ 。
(3)经X射线检测,蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料:碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】是一种绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设:
i.是【Cu2(OH)2SO4】;
ii.是Cu(OH)2和【Cu2(OH)2SO4】的混合。
经检验,最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立________ 。
(4)根据上述实验推断,镁与硫酸铜溶液产物的生成与__________ 有关。
实验 | 操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 4mL 0.1mol/LCuSO4溶液(pH约为4.2)![]() | 1.有无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物 3.反应一段时间后,溶液逐渐变浑浊,有蓝绿色沉淀生成 |
Ⅱ | ![]() 4mL 0.5mol/LCuSO4溶液(pH约为3.6) | 1.有大量无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物 3.反应一段时间后,溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成,镁条上红褐色物质脱落,有光亮的红色物质生成 |
Ⅲ | ![]() | 开始无明显现象,一段时间后产生微量无色无味气体 |
(1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是
(2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分,做实验Ⅳ。
实验 | 操作 | 实验现象 |
Ⅳ | ![]() | 1.加入浓盐酸后,沉淀部分溶解。溶液为黄色 2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸,有大量红棕色气体生成,溶液变为蓝色 |
查阅资料:Cu2O可溶于浓盐酸,得到黄色溶液。
经检测,黑褐色不溶物中含有Cu2O,请解释Cu2O产生的可能原因
(3)经X射线检测,蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料:碱式硫酸铜【Cu2(OH)2SO4】是一种绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设:
i.是【Cu2(OH)2SO4】;
ii.是Cu(OH)2和【Cu2(OH)2SO4】的混合。
经检验,最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立
(4)根据上述实验推断,镁与硫酸铜溶液产物的生成与
更新时间:2020-02-22 21:28:43
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解答题-实验探究题
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适中
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名校
【推荐1】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实验。实验装置如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/20/3220614692085760/3220676498341888/STEM/1afbdbf21d3a42d48b5bb8b985728354.png?resizew=470)
(1)装置A中生成CO2的作用是___________ ,证明该实验目的达到的现象是___________ 。
(2)观察到(1)中的现象后,关闭K,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是___________ ;B中反应的离子方程式是___________ 。
(3)装置E和F的作用是___________ ;为实现此目的,需推动注射器,将F中空气通入E中,可观察到的现象是___________ 。
(4)D装置的作用是___________ (答两点)。
(5)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO
5N2+6H2O,写出氨气转化NO2的化学方程式:__________________ ,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/20/3220614692085760/3220676498341888/STEM/1afbdbf21d3a42d48b5bb8b985728354.png?resizew=470)
(1)装置A中生成CO2的作用是
(2)观察到(1)中的现象后,关闭K,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是
(3)装置E和F的作用是
(4)D装置的作用是
(5)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/36bd5aa8cb804bebb8d83cc25d683c2c.png)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某小组同学用如下图所示装置进行铜与浓硫酸的反应,并探究产物的性质(气密性已检验、夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是___________ ;浓硫酸表现出的性质是___________ 、___________ 。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是___________ ;若试管②中的试剂为酸性
溶液,实验时②中溶液褪色,则说明①中生成的气体具有___________ 性;若试管②中的试剂为
溶液,实验中观察到的现象是___________ ,从化合价和物质性质的角度分析该反应发生的原因___________ 。
(3)试管③中的试剂为
溶液,其作用是吸收尾气,反应的离子方程式是___________ 。
(4)为确认试管①中含铜物质的生成,小组同学需要进行的实验操作 是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/12/fcd9c574-8a62-4807-a05c-3060a1222919.png?resizew=417)
(1)试管①中反应的化学方程式是
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
(3)试管③中的试剂为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(4)为确认试管①中含铜物质的生成,小组同学需要进行的实验
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。______ 。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是:______ 。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是:______ ,离子反应方程式是:______ 。
(3)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述不正确 的是_____ (填字母)。
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①>②>③
C.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2
(4)表格是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是:______ 。理由是:_____ 。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是:
(3)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①>②>③
C.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2
(4)表格是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是:
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
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(0.65)
【推荐1】氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答:
(1)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/12/1/1576029995745280/1576029996097536/STEM/14dff9a04b5c402082a69f0632f6dd74.png?resizew=317)
①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为______________________________ 。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式____________________ ;
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是________________________ 。
(2)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu+ Cu2+ +2H2O)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。_______________________ 。
(1)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/12/1/1576029995745280/1576029996097536/STEM/14dff9a04b5c402082a69f0632f6dd74.png?resizew=317)
①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是
(2)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu+ Cu2+ +2H2O)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
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【推荐2】二草酸合铜(II)酸钾
可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤:
I.取已知浓度的
溶液,搅拌下滴加足量
溶液,产生浅蓝色沉淀,加热,沉淀转变成黑色,过滤。
II.向草酸
溶液中加入适量
固体,制得
和
混合溶液。
III.将II的混合溶液加热至80~85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。
IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜(II)酸钾晶体,进行表征和分析。
回答下列问题:
(1)由
配制I中的
溶液,下列仪器中不需要的是_______ (填仪器名称)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/17/4f9537c5-05db-4647-bb87-5aabb908772b.png?resizew=316)
(2)长期存放的
中,会出现少量白色固体,原因是_______ 。
(3)I中的黑色沉淀是_______ (写化学式)。
(4)II中原料配比为
,写出反应的化学方程式_______ 。
(5)II中,为防止反应过于刚烈而引起喷溅,加入
应采取_______ 的方法。
(6)III中应采用_______ 进行加热。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3d5300613beef78e0c172f725270b409.png)
I.取已知浓度的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c87335d865629f94031516e03c95e58.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
II.向草酸
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14f28269cf5311d0b1fbc8e49150cdf6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63bb4f47ab47f09807918f4972fbe6a1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/10cd454fd7926b62259711282250e2bc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c48ec3da3af151c8f77c6303d37b975.png)
III.将II的混合溶液加热至80~85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。
IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜(II)酸钾晶体,进行表征和分析。
回答下列问题:
(1)由
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a370e114e55b7eb1bd4057f1447ea3d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c87335d865629f94031516e03c95e58.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/17/4f9537c5-05db-4647-bb87-5aabb908772b.png?resizew=316)
(2)长期存放的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a370e114e55b7eb1bd4057f1447ea3d.png)
(3)I中的黑色沉淀是
(4)II中原料配比为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67e51c07599fe96cc2e3aa7a402cf550.png)
(5)II中,为防止反应过于刚烈而引起喷溅,加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63bb4f47ab47f09807918f4972fbe6a1.png)
(6)III中应采用
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【推荐3】人类的生产和生活都离不开金属。
(一)金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/27/59f4346b-d79e-4d8f-96e5-dc9fa4a66057.png?resizew=534)
(1)由图可知人类最早使用的合金是___________ ;通过敲打可将金属材料打制成不同的形状,是利用了金属的___________ 性。
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧,挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体),熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列叙述正确的是___________ (填序号)
A.“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B.“挹其水之”——蒸发溶剂
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”——发生置换反应
(3)铝的利用距今100多年,现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是________ (用化学方程式表示)
(二)实验室探究铜的冶炼
已知:
。有文献报道:在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液,某兴趣小组对此开展如下探究。
I、设计如图1实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/27/df723b2f-f612-493a-9ce6-8bcc15a3de01.png?resizew=295)
(4)图1中制取氢气的化学反应方程式为____________________________________________ 。
(5)实验开始时,___________ (填序号)
A.先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯 B.先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
(6)取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到___________ ,证明固体产物有Cu2O。
II、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/27/53dd7961-ac9b-408b-a714-fad138e69eab.png?resizew=281)
(7)由图2可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是____________ 。
(8)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是___________ 。
III、探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:
假设1:经历
,
两个反应,且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2:依次经历
、
、
三个反应。
(9)结合探究II的结果,通过计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是___________________ 。(写出合理的推理过程)
(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/27/0d5f8744-3321-4afa-9e9c-96a5abcf503d.png?resizew=597)
(10)“溶解”时发生的化学反应方程式为___________________ 。
(11)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂,优点是_________ 。
(12)取10g CuSO4∙5H2O,其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体CuSO4∙3H2O存在的最高温度约为___________ 。
(一)金属材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/27/59f4346b-d79e-4d8f-96e5-dc9fa4a66057.png?resizew=534)
(1)由图可知人类最早使用的合金是
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧,挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体),熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列叙述正确的是
A.“苦泉”的溶质之一——CuSO4
B.“挹其水之”——蒸发溶剂
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”——发生置换反应
(3)铝的利用距今100多年,现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是
(二)实验室探究铜的冶炼
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5a9f2f1b4b0b9c8633ad5c634434924f.png)
I、设计如图1实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/27/df723b2f-f612-493a-9ce6-8bcc15a3de01.png?resizew=295)
(4)图1中制取氢气的化学反应方程式为
(5)实验开始时,
A.先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯 B.先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
(6)取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到
II、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/27/53dd7961-ac9b-408b-a714-fad138e69eab.png?resizew=281)
(7)由图2可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是
(8)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是
III、探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:
假设1:经历
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0b6916a5ebb0b32c077a3e5748488fc.png)
假设2:依次经历
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8f099bb0629bbabfba93fb9aca67a72d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65301393d7b0546fd5adf37280e90fa6.png)
(9)结合探究II的结果,通过计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是
(三)用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/27/0d5f8744-3321-4afa-9e9c-96a5abcf503d.png?resizew=597)
(10)“溶解”时发生的化学反应方程式为
(11)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂,优点是
(12)取10g CuSO4∙5H2O,其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体CuSO4∙3H2O存在的最高温度约为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/27/45a51c12-8dbe-47c9-9c29-cc0fae70cb69.png?resizew=239)
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适中
(0.65)
【推荐1】I.某中和滴定实验过程如下:
(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数
(2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴
(3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
(4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处_______________ (填序号)。
II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。
(1)滴定:下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/12/15/1575999147409408/1575999147646976/STEM/34b979b49d9f4678830b18f3840e91fd.png?resizew=135)
(2)盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据,计算样品中烧碱的物质的量浓度c =__ 。
(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果____________ ;
b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果___________ ;
c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____________ ;
III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反应后
(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________ 。
(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管,加入标准的盐酸溶液,记录初始读数
(2)用碱式滴定管放出一定量待测液,置于未用待测液润洗的锥形瓶中,加入酚酞2滴
(3)滴定时,边滴加边振荡,同时注视滴定管内液面的变化
(4)当滴到溶液由红色变为无色,颜色稳定后停止滴定,记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处
II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用盐酸溶液测定其浓度。
(1)滴定:下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置,请将相关数据填入下表空格中。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/12/15/1575999147409408/1575999147646976/STEM/34b979b49d9f4678830b18f3840e91fd.png?resizew=135)
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸体积(mL)(滴定前) | 所消耗盐酸体积(mL)(滴定后) | 所消耗盐酸体积(mL) |
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | |||
3 | 25.00 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果
b.酸式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果
c.酸式滴定管中滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果
III.向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液,充分反应后
(pH<7),溶液中下列微粒:Na+,OH-,CH3COO-,H+,CH3COOH的浓度由大到小的顺序为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制备,其制备过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/22/2769793529520128/2770266359840768/STEM/0737683a911b4973954e5d5a3ce8fff9.png?resizew=461)
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
回答下列问题:
(1)NaClO3中氯元素的化合价为_______ 。
(2)完成反应A的离子方程式:
+Fe2++____=Cl-+Fe3++_____,_______ 。
(3)滤渣的成分是_____ ,调节pH的范围是_____ ,选用的试剂较好的是____ (填以下字母编号)。
A.硫酸 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化钠
(4)反应B有气泡产生,则反应B的离子方程式为_______ 。
(5)滤液中回收的副产物主要是NaCl,常用于氯碱工业,电解饱和食盐水的原理示意图如下所示,溶液A的溶质是_______ ,电解时用盐酸控制阳极区pH在2~3,用平衡移动原理解释盐酸的作用___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/22/2769793529520128/2770266359840768/STEM/0737683a911b4973954e5d5a3ce8fff9.png?resizew=461)
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
回答下列问题:
(1)NaClO3中氯元素的化合价为
(2)完成反应A的离子方程式:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79570d68c3a7e72d96178d55444e3f0c.png)
(3)滤渣的成分是
A.硫酸 B.氨水 C.氧化铜 D.氢氧化钠
(4)反应B有气泡产生,则反应B的离子方程式为
(5)滤液中回收的副产物主要是NaCl,常用于氯碱工业,电解饱和食盐水的原理示意图如下所示,溶液A的溶质是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/7/22/2769793529520128/2770266359840768/STEM/7d2e33a34a774ce49f004233ef8c17ca.png?resizew=230)
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)配制CuSO4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是____________________ 。
(2)利用配制的CuSO4溶液及如图所示装置,进行以下实验探究。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/16/1576175493177344/1576175493537792/STEM/87c78e12593649349373d65805dee160.png?resizew=149)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/16/1576175493177344/1576175493537792/STEM/8451c7c896d34116bbfc53436ceccae1.png?resizew=252)
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为__________ (填化学式),Cu极的电极反应式是__________________ ,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时Cl-向________ (填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中,Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,电池总反应为:2H2+O2=2H2O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处加入的是________ (填“H2”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是_____________________ 。
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO4溶液足量,电解时的化学反应方程式为____________ ,
一段时间后,反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________ (填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu(OH)2
(1)配制CuSO4溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是
(2)利用配制的CuSO4溶液及如图所示装置,进行以下实验探究。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/16/1576175493177344/1576175493537792/STEM/87c78e12593649349373d65805dee160.png?resizew=149)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/3/16/1576175493177344/1576175493537792/STEM/8451c7c896d34116bbfc53436ceccae1.png?resizew=252)
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为
②图二中,Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,电池总反应为:2H2+O2=2H2O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处加入的是
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO4溶液足量,电解时的化学反应方程式为
一段时间后,反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu(OH)2
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某化学学习小组设计了如下实验装置,以探究草酸分解部分产物的实验,请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/22/2663433257320448/2664482022572032/STEM/90eeb63a4c884dbd905e64afa972b141.png?resizew=491)
(1)向草酸中滴加浓硫酸,草酸分解产生三种常见氧化物,则草酸分解产物中氧化产物与还原产物的质量之比为_______ 。
(2)装置C中的试剂是_____ ,作用是_____ 。
(3)能证明草酸分解的某产物有还原性的现象是_____ 。装置G的作用是_____ 。
(4)已知高温下氧化铁被还原的过程中,铁元素的化合价从+3价逐渐降低到0价,即Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。反应前氧化铁的质量为24.0g,如E中反应非常充分,为确定反应后E中固体只有Fe,该小组设计了如下两种方案:
方案①:取反应后E中黑色固体于足量稀硫酸中溶解,将溶液分成两份,一份加几滴KSCN,溶液无明显颜色变化;另一份加几滴K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀。该方案是否能达到目的?____ (填“是”或“否”),理由是_____ 。
方案②:称量反应后E中固体的质量,当其质量等于_____ g时,表明反应后E中固体只有Fe。
(5)如E中反应不够充分,当反应后E中黑色固体的质量为17.6 g时,该反应中Fe的产率为__ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/2/22/2663433257320448/2664482022572032/STEM/90eeb63a4c884dbd905e64afa972b141.png?resizew=491)
(1)向草酸中滴加浓硫酸,草酸分解产生三种常见氧化物,则草酸分解产物中氧化产物与还原产物的质量之比为
(2)装置C中的试剂是
(3)能证明草酸分解的某产物有还原性的现象是
(4)已知高温下氧化铁被还原的过程中,铁元素的化合价从+3价逐渐降低到0价,即Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。反应前氧化铁的质量为24.0g,如E中反应非常充分,为确定反应后E中固体只有Fe,该小组设计了如下两种方案:
方案①:取反应后E中黑色固体于足量稀硫酸中溶解,将溶液分成两份,一份加几滴KSCN,溶液无明显颜色变化;另一份加几滴K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀。该方案是否能达到目的?
方案②:称量反应后E中固体的质量,当其质量等于
(5)如E中反应不够充分,当反应后E中黑色固体的质量为17.6 g时,该反应中Fe的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:
实验步骤
①取 5.00mL 苯胺,倒入 100mL 锥形瓶中,加入 20mL 水,在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐,搅拌均匀。若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至 150mL 烧杯中,加入适量水配制成 80℃的饱和溶液,再加入过量 20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸 3~5min,趁热过滤,冷却结晶,抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
请回答:
(1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式____________________________________ 。
(2)反应温度过高会导致苯胺挥发,下列操作可控制反应温度,防止反应温度升高过快的是____________ 。
A.反应快结束时的充分搅拌 B.旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐
C.玻璃棒将块状物研碎 D.加 20mL 水
(3)在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作:a.加入洗涤剂至浸没固体;b. 洗涤剂缓慢通过;c.洗涤剂快速通过;d.关小水龙头;e.开大水龙头;f.重复 2~3 次。请选出正确的操作并排序_____ 。(操作可重复使用)
(4)加入过量 20%的水的目的是_____ 。
(5)下列关于步骤③说法不正确的是__________________________ 。
A. 活性炭吸附有色物质,可以提高产率
B. 冷却时,冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C. 抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先关闭抽气泵,后打开活塞 a
D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手“拍击”左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理
(6)最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g,该实验的产率为_____ (保留三位有效数字)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/22/82b19741-0a26-46b8-acff-746675ee853d.png?resizew=386)
密度(g/mL) | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 溶解性 | |
苯胺 | 1.04 | 93 | 无色油状液体 | 微溶于水, 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 无色透明液体 | 遇水缓慢反应生成乙酸 |
乙酰苯胺 | 135 | 无色片状晶体, 熔点 114℃ | 不溶于冷水,可溶于热 水、乙醇、乙醚 |
实验步骤
①取 5.00mL 苯胺,倒入 100mL 锥形瓶中,加入 20mL 水,在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐,搅拌均匀。若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至 150mL 烧杯中,加入适量水配制成 80℃的饱和溶液,再加入过量 20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸 3~5min,趁热过滤,冷却结晶,抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
请回答:
(1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式
(2)反应温度过高会导致苯胺挥发,下列操作可控制反应温度,防止反应温度升高过快的是
A.反应快结束时的充分搅拌 B.旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐
C.玻璃棒将块状物研碎 D.加 20mL 水
(3)在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作:a.加入洗涤剂至浸没固体;b. 洗涤剂缓慢通过;c.洗涤剂快速通过;d.关小水龙头;e.开大水龙头;f.重复 2~3 次。请选出正确的操作并排序
(4)加入过量 20%的水的目的是
(5)下列关于步骤③说法不正确的是
A. 活性炭吸附有色物质,可以提高产率
B. 冷却时,冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C. 抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先关闭抽气泵,后打开活塞 a
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/22/3a7f5fd7-b671-4424-8d93-498abd3ccb31.png?resizew=214)
D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手“拍击”左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理
(6)最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g,该实验的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/21/3b2e56d9-a41b-44df-984e-6a067ba8c001.png?resizew=122)
(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________ 。
(3)通过上述数据,求得x=________ 。
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________ 。
①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/21/3b2e56d9-a41b-44df-984e-6a067ba8c001.png?resizew=122)
(2)本实验滴定达到终点的标志是
(3)通过上述数据,求得x=
讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会
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