2 . 碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．配制溶液和溶液各。
Ⅱ．取所配溶液，按照和的物质的量之比进行混合，在下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。
Ⅲ．待沉淀完全后减压过滤，用乙醇淋洗，干燥。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中可采用的加热方式为___________，步骤Ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作为___________。
(3)步骤Ⅲ中用乙醇淋洗的原因是___________。
Ⅳ．碱式碳酸铜纯度的测定：同学们设计了如图装置对制得的蓝绿色固体进行实验。

(4)装置加热前，需要首先打开活塞，用装置制取适量，然后关闭，点燃处酒精灯。装置A中发生反应的离子程式为___________，C中盛装的试剂应是___________。
(5)装置的作用为___________。
(6)待固体完全分解后，测得装置E增重，则该碱式碳酸铜的纯度为___________(保留1位小数)。

3 . 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：___________。
______________________
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是___________。
(2)在实验室，操作X的名称为___________。
(3)滤渣Y的成分有Ag₂O、_____(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺→R₂Cu+2H⁺，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____溶液。
(4)FeSO₄的作用是“还原”Na₂SeO₄制备Na₂SeO₃，每摩尔Na₂SeO₄消耗FeSO₄的物质的量为___________mol；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0x10^-3，K_a2=1.0x10^-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na₂SeO₃溶液中最主要的含Se粒子是___________。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。

名称
电位/V	0.345		0.770	0.740

则SeO、Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为___________，在0.740V时Fe³⁺优先被还原，其还原反应(半反应)式为___________。