1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O

B．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

2 . 某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如表。下列说法不正确的是

硫酸浓度/ mol·L﹣1	黑色物质出现的温度∕℃	黑色物质消失的温度∕℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

C．硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

3 . 下列各项比较中，一定相等的是（       ）

A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量

B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目

C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数

D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)

4 . 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　)

A．9.02 g

B．8.51 g

C．8.26 g

D．7.04 g

5 . 3.2g铜与过量硝酸(8mol·L^－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（       ）

A．(0.2＋a)mol	B．(0.1＋a)mol
C．(0.05＋a)mol	D．amol

6 . 研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①	②
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象	铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体， 品红溶液褪色

下列说法正确的是

A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2

D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

7 . 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现

8 . 一定量的Cu粉与浓H₂SO₄共热产生SO₂气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

A．加入Cu的质量为6.4 g

B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C．加入Cu的质量大于6.4 g

D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

9 . 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是

A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成

B．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多

C．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈

D．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2

10 . 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是

A．FeC13

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4