1 . 下列反应中，不能产生黑色固体的是

A．Cu在硫蒸气中燃烧

B．Fe粉和S粉混合后点燃

C．H2S通入硫酸亚铁溶液中

D．H2S通入硫酸铜溶液

2 . 下列关于铜的说法不正确的是

A．铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu(OH)2

B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2 > S

C．CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气

D．蓝色的CuSO4·5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4

3 . 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L^-1计算）：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是______。
⑵除钴过程中，锌粉会与As₂O₃形成微电池产生AsH₃。该微电池的正极反应式为__________。
⑶除铁时先加入适量KMnO₄，再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO₄): n(Fe²⁺)=_____。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为______。
⑷若上述流程中投入的KMnO₄不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：____。
⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是__________。

4 . 下列叙述正确的是

A．将钠放入放入硫酸铜溶液中可置换出铜

B．铜丝在氯气中燃烧.产生蓝色的烟

C．向氯化铁溶液中滴入KOH溶液，可产生红褐色胶体

D．氢气在氯气中燃烧.火焰呈苍白色

5 . 分A、B、C、D四种物质，A是红色固体，B是黑色固体，各物质间的转化关系如下图，根据推断写出下列物质的化学式：A．__________，B．________，C．________，D．________。
写出C生成D的化学方程式 _____________________。

6 . 在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是

A．CuO

B．NO2

C．FeCl2

D．SO3

7 . 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O )的流程如下。

已知常温下，Cu^2＋、Fe^3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe^3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a．CuO       b．NaOH       c．Cu       d．Cu(OH)₂
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl₂·2H₂O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向0.1 mol·L^－1的CuCl₂溶液中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：_____________若K_SP［CuS］＝1.2×10^-36 ，则生成沉淀时需要S^2－的浓度为________mol·L^－1。
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度（杂质不发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl₂·2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：2Cu²⁺+4I^－=2CuI+I₂）
b．移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①实验中使用的指示剂名称为____________，达到滴定终点时，溶液颜色变化为______________。
②该样品中CuCl₂·2H₂O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

8 . 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）

A．CuCl2

B．CuS

C．FeCl3

D．FeS

9 . CuSO₄是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

（1）途径①②③，更好体现绿色化学思想的是______________。
（2）物质Y具有的性质是_________(填“氧化性”或“还原性”)。
（3）混合气体X既能使品红溶液褪色又能使带火星木条复燃，则混合气体X的成分是_________。
（4）途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比是_________。并写出发生反应的离子方程式：__________________。

10 . 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是

A．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑

C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀