1 . 与研究物质变化一样，研究化学反应中的能量变化，同样具有重要意义。请回答：
(1)已知二甲醚(CH₃OCH₃，常温下呈气态)，H₂的燃烧热分别为1455kJ/mol、286kJ/mol。请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式____。利用二甲醚制取H₂，总反应为CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)6H₂(g)+2CO₂(g)。已知H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ/mol，则总反应的△H=___。总反应能自发进行的条件是___(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)二甲醚制H₂的总反应分两步完成：
二甲醚水解：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)2CH₃OH(g) 活化能E_a1
甲醇与水蒸气重整：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) 活化能E_a2
已知E_a1远小于E_a2。在恒温恒容容器内，一甲醚与水按1∶3投料进行制氢，请在图中画出甲醇(CH₃OH)浓度随时间变化的曲线图___。

(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。某二甲醚熔融碳酸钾燃料电池的结构如图所示，Y为氧化物。负极的电极方程式为___。