解题方法
1 . 
是大气污染物，其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧，可以按如下流程脱除或利用。
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加
通过途径Ⅱ脱除，写出反应方程式___________ ；若反应Ⅳ中
与
等物质的量反应，则得到的无机酯结构简式为：___________ 。
(2)反应Ⅲ为：
，催化氧化过程中钒元素的变化如图所示，则过程c发生反应的化学方程式为___________ 。
及
等多种有机硫，其中
的电子式为___________ ；
(沸点为
)的燃烧热为
，则体现其燃烧热的热化学方程式为：___________ 。
(4)工业生产中利用
浓硫酸代替水吸收，主要原因是：___________ 。
也可用
表示，其对应的盐
是重要的化工试剂，其一种工业生产和应用如图所示：___________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因___________ ；与磁铁矿发生反应产生的
的化学方程式为___________ 。
是大气污染物，其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧，可以按如下流程脱除或利用。
已知：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除，写出反应方程式与等物质的量反应，则得到的无机酯结构简式为：(2)反应Ⅲ为：
，催化氧化过程中钒元素的变化如图所示，则过程c发生反应的化学方程式为
及等多种有机硫，其中的电子式为(沸点为)的燃烧热为，则体现其燃烧热的热化学方程式为：(4)工业生产中利用
浓硫酸代替水吸收，主要原因是：也可用表示，其对应的盐是重要的化工试剂，其一种工业生产和应用如图所示：
与磁铁矿发生反应产生的的化学方程式为
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解题方法
2 . 研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(1)已知：H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______ 。
②CO的燃烧热△H=_______ kJ·mol-1。
(2)已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ， 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______ 。
(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为_______ 。
②第二步反应的△H_______ 0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______ 步反应。
(1)已知：H2O(l)= H2O(g) △H= +44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。
①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
②CO的燃烧热△H=
(2)已知拆开1 molH-H、1 molN-H、1 mol N ≡N化学键需要的能量分别是436 kJ、391kJ、946kJ， 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(3)以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。
①第一步反应的热化学方程式为
②第二步反应的△H
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第
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2022-09-06更新
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804次组卷
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6卷引用：河南省濮阳市2021-2022学年高二上学期期末学业质量监测化学试题
真题
解题方法
3 . 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
回答问题：
(1)已知：电解液态水制备
，电解反应的
。由此计算
的燃烧热(焓)
_______ 
。
(2)已知：的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
①若反应为基元反应，且反应的
与活化能(Ea)的关系为
。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)_______ 。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入
和
，反应平衡后测得容器中
。则
的转化率为_______ ，反应温度t约为_______ ℃。
(3)在相同条件下，
与还会发生不利于氧循环的副反应：
，在反应器中按
通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中
、
浓度(
)如下表所示。
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，
生成的平均反应速率为_______ 
；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______ 。
回答问题：
(1)已知：电解液态水制备
，电解反应的。由此计算的燃烧热(焓)。(2)已知：
的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。①若反应为基元反应，且反应的
与活化能(Ea)的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入
和，反应平衡后测得容器中。则的转化率为(3)在相同条件下，
与还会发生不利于氧循环的副反应：，在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。| 催化剂 | t=350℃ | t=400℃ | ||
 |  |  |  | |
| 催化剂Ⅰ | 10.8 | 12722 | 345.2 | 42780 |
| 催化剂Ⅱ | 9.2 | 10775 | 34 | 38932 |
生成的平均反应速率为；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是
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2022-07-04更新
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7937次组卷
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10卷引用：2022年海南省高考真题化学试题
2022年海南省高考真题化学试题（已下线）专题14 化学反应原理综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编（已下线）2022年海南省高考真题变式题15-19（已下线）易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题（已下线）热点情景汇编-专题十二 原理应用中的新概念（已下线）第一部分 二轮专题突破 大题突破1 化学反应原理综合题题型研究（已下线）专题17 原理综合题（已下线）专题17 原理综合题（已下线）专题14 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）章末检测卷(二) 化学反应速率与化学平衡
2022高三·全国·专题练习
4 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)
时，
燃烧生成
)放热
，
蒸发吸热
，表示
燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列操作中，能提高
平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.增加用量 B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除
D.加入催化剂
②恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，的转化率为
，
的物质的量为
，则反应Ⅰ的平衡常数
_______ (写出含有α、b的计算式；对于反应
，
，x为物质的量分数)。其他条件不变，
起始量增加到
，达平衡时，
，平衡体系中的物质的量分数为_______ (结果保留两位有效数字)。
(3)氢氧燃料电池中氢气在_______ (填“正”或“负”)极发生反应。
(4)在允许
自由迁移的固体电解质燃料电池中，
放电的电极反应式为_______ 。
(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_______ (用
等代号表示)。
(1)
时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列操作中，能提高
平衡转化率的是A.增加
用量 B.恒温恒压下通入惰性气体C.移除
D.加入催化剂②恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，
的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为(3)氢氧燃料电池中氢气在
(4)在允许
自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→
等代号表示)。
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2022-07-01更新
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10099次组卷
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9卷引用：2022年新高考河北省高考真题化学试题（部分试题）
（已下线）2022年新高考河北省高考真题化学试题（部分试题）2022年河北省高考真题化学试题（已下线）专题14 化学反应原理综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编（已下线）热点情景汇编-专题十二 原理应用中的新概念（已下线）2022年河北省高考真题变式题（14-18）（已下线）专题17 原理综合题（已下线）专题17 原理综合题陕西省西安市西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题天津市耀华中学2023-2024学年高三下学期开学验收考化学试卷
5 . 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：
(g)
(g)+H2(g) ΔH
(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表：
则
_______ 。
(2)下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)
(3)工业装置通常采用铁基氧化物催化剂，通入过热水蒸气(615~645℃)、水油比(水与乙苯质量比)1.4~1.8、常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应。
①反应中通入水蒸气的作用是_______ 。
②将物质的量分数组成为m%乙苯(g)、n%
的气体通入反应器，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为
，则苯乙烯的分压为_______ ，平衡常数
_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入
改为通入
，通入后会发生反应
。在常压下，分别按投料比为仅乙苯，乙苯
，乙苯
，测得乙苯的平衡转化率与温度的关系如下图。
则乙苯对应的曲线为_______ (填“a”，“b”或“c”)，理由是_______ 。
(g)(g)+H2(g) ΔH(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物质 | 乙苯 | 苯乙烯 | 氢气 |
燃烧热 | -4610.2 | -4441.8 | -285.8 |
(2)下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)
| A．高温有利于反应自发进行 |
| B．工业生产中应尽可能提高反应温度，并增大压强，以提高原料的利用率 |
| C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大 |
| D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，但不会提高生成物中苯乙烯的含量 |
①反应中通入水蒸气的作用是
②将物质的量分数组成为m%乙苯(g)、n%
的气体通入反应器，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，则苯乙烯的分压为(4)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入
改为通入，通入后会发生反应。在常压下，分别按投料比为仅乙苯，乙苯，乙苯，测得乙苯的平衡转化率与温度的关系如下图。则乙苯
对应的曲线为
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解题方法
6 . 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是_______ ；不能表示物质中和热的是_______ 。(填字母)
A.H2(g)+
O2(g)=2H2O(ｇ) ∆H1
B.C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H2
C.CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H4
E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H8
(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：_______
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为_______ 。
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是_______ mol
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____ 。
(1)下列∆H表示物质燃烧热的是
A.H2(g)+
O2(g)=2H2O(ｇ) ∆H1 B.C(s)+
O2(g)=CO(g) ∆H2C.CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H4
E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H8
(2)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧lmol丁烷放出的热量为
(4)4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是
(5)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式
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7 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
| A．若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH |
| B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等 |
| C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键 |
| D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH，提高了反应速率 |
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2020-05-07更新
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483次组卷
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2卷引用：浙江省台州市2020届高三4月教学质量评估化学试题
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8 . 请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________ 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________ 。
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
（3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”____ 。
②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_____________________________________ 。
③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________ 。
④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________ 。
（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
（2）如表所示是部分化学键的键能参数：
| 化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
| 键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
（3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”
②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点
③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
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