1 . MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

2 . 煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H₂被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。
(1)工业上可利用CO生产乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁
又知：H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
工业上也可利用CO₂(g)与H₂(g)为原料合成乙醇：
2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l)ΔH
则ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是ΔH=____________。
(2)一定条件下，H₂、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是__________。
A．v(H₂)_正=2v(CO)_逆 B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变 D．CH₃OCH₃和H₂O的体积之比不随时间而变化
(3)工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

①合成甲醇的反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为____________________。p₁和p₂的大小关系为___________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。
(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH₃OH(g)+CO(g) HCOOCH₃(g) ΔH₂="-29.1" kJ·mol^-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________(填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________________。