1 . I．钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤如下：
TiO₂→TiCl₄Ti
已知：i． C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol⁻¹
ii． 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=−566 kJ∙mol⁻¹
ⅲ． TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ∙mol⁻¹
(1)TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=_______
(2)反应TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______
Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L⁻¹盐酸与50mL 0.55 mol∙L⁻¹ NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：

试验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

(3)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。如用0.5 mol∙L⁻¹的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_______。此反应的平衡常数表达式K=_______。
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是_______ 。
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为_______(用“>”、“<”或“=”连接)

t2~t3	t4~t5	t5~t6	t7~t8
K1	K2	K3	K4

10 . 石油是宝贵的能源，属于战略资源。、均是石油裂解的产物。请回答下列问题：
(1)石油裂化、裂解为_______(填“物理”或“化学")变化。
(2)已知   
   
   
   
则反应   _______。
(3)一定温度下，在某2L恒容密闭容器中充入1mol和1mol发生反应，10min后达到平衡，容器内压强为起始压强的1.25倍。
①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是_______。(填字母序号)
A.
B.相同时间内，断裂2mol的同时断裂1mol
C.容器内气体的密度不再发生变化
D.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化
②0~10min，v(CO)=_______，的转化率为_______%，的体积分数为_______%。