1 . 某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______ (填序号，下同)，属于吸热反应的是_______ 。
(2)2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为_______ 。
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式_______ 。
(4)根据下图写出热化学方程式_______ 。
(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变_______ (填“是”或“否”)。
(6)请写出H2燃烧热的热化学方程式_______ 。
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ•mol-1②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
③H2(g)+Se(g)⇌H2Se(g) ΔH=+81kJ•mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为
(3)请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式
(4)根据下图写出热化学方程式
(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变
(6)请写出H2燃烧热的热化学方程式
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2 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述中，正确的是
| A．热化学方程式的ΔH大小与化学计量数无关 |
| B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| C．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的反应热ΔH=+571.6kJ·mol-1 |
| D．测定中和反应反应热的时候，测量盐酸和NaOH混合溶液刚开始的温度，记为反应前体系的温度 |
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解题方法
3 . (1)①已知：
则
与
反应生成
和
的热化学方程式为_______ 。
(2)一定条件下，在水溶液中所含离子
、
、
、
、
各
，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应
的
_______ 
。
(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取
：
，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的_______ 
(用含
、
、c的式子表示)。
则
与反应生成和的热化学方程式为(2)一定条件下，在水溶液中所含离子
、、、、各，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的。(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取
：，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的(用含、、c的式子表示)。
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4 . 已知：①
②
③
④
下列关系正确的是
②
③
④
下列关系正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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2021-06-25更新
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644次组卷
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4卷引用：四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题西藏自治区拉萨中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）第一章 第三节 化学反应热的计算（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修4）（已下线）第03讲 盖斯定律（word讲义）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）
5 . 在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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2021-06-22更新
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504次组卷
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7卷引用：内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题
内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题【全国百强校】内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）第一章 第三节 化学反应热的计算（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修4）（已下线）第1章 化学反应的热效应（基础过关卷）-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷（人教版2019选择性必修1）广东省揭阳市惠来慈云实验中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题河北省石家庄实验中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题2020届高三化学选修4二轮专题练——盖斯定律的应用【选择精编25题】
6 . 氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。
(1)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92 kJ/mol
表中a为___________ 。
(2)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I． 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H1=- 222 kJ/mol
II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=- 242 kJ/mol
III． C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g) △H3=- 394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________ 。
②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4，则△H4小于△H2
b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
。
(1)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92 kJ/mol| N-H | H-H | N≡N | |
| 断开1 mol化学键需要吸收的能量/kJ | a | 436 | 946 |
(2)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I． 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H1=- 222 kJ/mol
II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=- 242 kJ/mol
III． C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g) △H3=- 394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为
②根据反应I、II、III，下列说法正确的是
a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4，则△H4小于△H2
b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
。
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7 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数 |
| C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 |
| D．同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的△H不同 |
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8 . 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
(1)从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___________ (填“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为___________ ，溶液中的阴离子向___________ 极移动(填“Zn”或“Pt”)；乙中铜电极作负极，发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(1)从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为
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解题方法
9 . 工业合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：
(1)合成1molNH3(l)____ (填“吸收”或“放出”)____ kJ的热量。
(2)推测反应2NH3(l)⇌2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2(g)___ (填“吸收”或“放出”)的热量___ (填“多”或“少”)。
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是__ (填“黑磷”或“红磷”)。
(4)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
该电池基于总反应____ (用离子方程式表示)来设计的，一段时间后，铜极质量变化32g，则导线中通过____ mol电子。
(1)合成1molNH3(l)
(2)推测反应2NH3(l)⇌2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2(g)
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是
(4)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
该电池基于总反应
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10 . 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的
| A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律 |
| B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律 |
| C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律 |
| D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理 |
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2021-04-29更新
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360次组卷
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3卷引用：衔接点20 物质的量在化学实验中的应用-2021年初升高化学无忧衔接
（已下线）衔接点20 物质的量在化学实验中的应用-2021年初升高化学无忧衔接广东省汕头市第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题广东省信宜市第二中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题
