1 . 最新一期国际学术期刊《自然纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇．
(1)该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：



已知：i．断开中的化学键共吸收的能量
ⅱ．反应①中部分化学键键能数据如下：

化学键
键能	436	463

由此计算断开需要吸收_______的能量，______。
(2)将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质．工作时负极的电极反应式_____________________。

2 . Ⅰ.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，是空气的主要成分，分子比较稳定
Y	M层比K层少一个电子
Z	有三个电子层，M层上有3个电子

回答下列问题：
(1)T是_______(填元素符号)。元素X在周期表的位置_______。
(2)Y与Z相比，金属性较强的是_____(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填标号)。
A．Y单质的熔点比Z单质的低
B．Y的化合价比Z的低
C．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈得多
(3)Z的最高价氧化物属于_______氧化物(“酸性”、“碱性”或“两性”)，写出Y、Z最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____。
Ⅱ.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
(4)图中A、C分别表示_______、_______。
(5)图中△H=_______kJ·mol^-1。
(6)已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H_______。

4 . 已知Fe₂O₂(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=+234.1kJ·mol^-1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1，则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．-824.4kJ·mol-1	B．-627.6kJ·mol-1
C．-744.7kJ·mol-1	D．-169.4kJ·mol-1

5 . 化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是　

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)   ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)+H2(g)=NH3(l)   ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g)   ΔH=(a+b)kJ·mol－1

6 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

7 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

8 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

10 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol