1 . 回答下列问题：
(1)已知： ，
，
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_______。
(2)氢化亚铜()是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成氢化亚铜。不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体； 在酸性条件下发生反应： 。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①用溶液和“另一物质”制的反应中，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
② 写出在氯气中燃烧的化学方程式：_______。
③ 溶解在稀盐酸中生成的气体是_______(填化学式)。
④ 如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的气体只有，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_______。

2 . NH₃和联氨(N₂H₄)是两种重要的氮氢化合物，在科研和生产中应用广泛。
(1)①已知：

共价键	键能/ kJ·mol-1
H-H	436
N≡N	946
N-H	391

注：拆开气态物质中 1 mol 某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H=__________kJ/mol
②联氨(N₂H₄)和N₂O₄ 可作为火箭推进剂。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)       ∆H=10.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)     ∆H=-543kJ/mol
N₂H₄(g)和N₂O₄(g)反应生成 N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂ 和H₂ 发生反应：N₂+3H₂2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N₂)的曲线是   _______。(填“曲线 A”、“曲线B”或“曲线C”)
②0~t₀时，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列措施不能使该反应速率加快的是_______。
a．升高温度        b．降低压强          c．使用催化剂
④下列能说明该反应达到平衡的是_______。
a．混合气体的压强不再变化     b．2c(H₂)= 3c(NH₃)       c．混合气体的质量不再变化

3 . 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH=-164.7kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH=41.2kJ·mol^-1
反应III：2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)ΔH=-247.1kJ·mol^-1
向恒压、密闭容器中通入lmolCO₂和4molH₂，平衡时CH₄、CO、CO₂的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．图中曲线A表示CO2的物质的量随温度的变化

B．图中曲线B表示CH4的物质的量随温度的变化

C．图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化

D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ·mol-1

4 . 下列说法正确的是

A．红热的C 与H2O 蒸气反应制取水煤气是放热反应

B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应

C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃的条件下的 ΔH 相同

D．由图可知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)     ΔH＞0

5 . 氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(1)∆H=-571.6kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量

B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点

C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点

D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段