4 . (1)已知2molH₂完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量，则2molH₂完全燃烧生成水蒸气时放出热量_______(填大于、等于或小于)572kJ。
(2)现已知N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化如图所示(E₁=1127kJ，E₂=1173kJ)：

化学键	H-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	946

根据以上键能数据计算N—H键的键能为_______kJ/mol。
(3)N₄分子结构为正四面体，与白磷分子相似，如图所示。

已知N-N键、N≡N键的键能分别为193kJ/mol、940kJ/mol，则1mol N₄气体转化为N₂时需___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

6 . Ⅰ.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇(CH₃OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH₃OH* →CH₃O* ＋H*       E_a= +103.1kJ·mol^-1
方式 B：CH₃OH* →CH₃* ＋OH*       E_b= +249.3kJ·mol^-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。
Ⅱ.TiCl₄是由钛精矿(主要成分为TiO₂)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：

氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g)   ΔH₁=+175.4 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH₂=-220.9 kJ·mol^-1
(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式_____。
(2)工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式_____。

Ⅲ.甲醇可作为燃料电池的原料。CO₂和CO可作为工业合成甲醇(CH₃OH)的直接碳源，
(1)已知在常温常压下：①CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g) + 2H₂O(g)； ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O₂(g)= 2CO₂(g)     ΔH=-566.0 kJ/mol     ③H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________
(2)利用CO和H₂在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是___________。

A．上述反应的ΔH=-91kJ·mol^-1
B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol^-1
C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段