1 . (1)已知0.5mol的液态甲醇(CH₃OH)在空气中完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：①
②
③
则的___________。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的移向___________极(填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。
若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为：
③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。
A．燃料电池将电能转变为化学能
B．负极的电极反应式为
C．正极的电极反应式为
D．通入甲烷的电极发生还原反应

2 . CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。已知以下的热化学反应方程式：
C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)   △H₁=－75kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂=－394kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO(g)   △H₃=－111kJ/mol
写出催化重整反应CH₄(g)和CO₂(g)生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：___________。

3 . (1)已知下列热化学方程式：
a．H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)；△H=-285.8kJ•mol^-1
b．H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g)；△H=-241.8kJ•mol^-1
c．CO(g)═C(s)+O₂(g)；△H=+110.5kJ•mol^-1
d．C(s)+O₂(g)═CO₂(g)；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
①上述反应中属于吸热反应的是________
②CO的燃烧热△H=________。表示CO燃烧热的热化学方程式为________。
③燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为________。
(2)可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数△G就是一个判断的依据：△G=△H-T△S式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。
①当一个反应的△G___________0(填“>”、“＜”或“=”)时，反应一定能自发进行。
②当△H＜0，△S＜0，温度___________(填“较高”或“较低”)时能自发反应。

4 . 已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol^－1、P—O键能为360 kJ·mol^－1、O＝O键能为498 kJ·mol^－1。若生成1 mol P₄O₆，则反应P₄(白磷)＋3O₂＝P₄O₆中的能量变化为

A．吸收1 638 kJ能量	B．放出1 638 kJ能量
C．吸收126 kJ能量	D．放出126 kJ能量