1 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

2 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

3 . 用化学术语回答下列问题：
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式：_______。若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)的△H=_______kJ·mol^-1。
(2)电解CuSO₄溶液阴极电极反应式(惰性电极)_______。
(3)电解NaCl溶液阳极电极反应式(惰性电极)_______。
(4)防止铁被腐蚀的防护方法有_______。(填字母)
A．铁表层涂沥青　　　B．隔绝空气　　　C．制成不锈钢

4 . 已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₁=-24.8kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂=-47.19kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃=640.4kJ·mol^-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1

C．109kJ·mol-1

D．218kJ·mol-1

6 . 、、等是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)二甲醚()被誉为“21世纪的清洁燃料”，由和制备二甲醚的反应原理如下：


已知：
则的_______。
(2)200℃，在2L的密闭容器中充入和，发生反应(I)；(II)，达到平衡，平衡时的转化率为80%，且，则：
①内，反应(Ⅰ)平均反应速率_______。
②反应(Ⅱ)中的转化率_______。
(3)利用电化学原理将、转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为，B为，C为，则通入一极的电极反应式为_______。
②若A为，B为，C为，则负极的电极反应式为_______。

7 . (1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇
I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.0kJ·mol^-1
II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        ΔH=-129.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为___。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用如图1装置实现上述过程：

①写出阳极电极反应式___。
②写出除去甲醇的离子方程式：___。
(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH₂)₂，其原理如图2。
①电源的正极为___(填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为___、___。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比___(“变大”“变小”或“不变”)。

8 . 全球大气CO₂浓度升高对人类生活产生了影响，CO₂的捕集和资源化利用成为研究热点。
(1)CO₂能引起海水酸化，原理为___(用化学方程式表示)，因此CO₂过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___。
A．K₂CO₃ B．CaO        C．NH_3. D．NH₄Cl
(3)CO₂甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一。
I．热化学转化法：工业上常用CO₂催化加氢合成CH₄。
已知：①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)　ΔH₁=-41kJ·mol^-1
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g)　ΔH₂=-73kJ·mol^-1
③2CO(g)C(s)+CO₂(g)　ΔH₃=-171 kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的ΔH=___kJ·mol^-1
在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，目的是：___。
II．电化学转化法：多晶Cu可高效催化CO₂甲烷化，电解CO₂制备CH₄的原理示意图如图。

①多晶铜连接电源的___极。(填“正”或“负”)
②阳极氧化产物只有O₂。电解时实际生成CH₄的总最小于由O₂理论计算所得CH₄的量，结合电极反应式解释原因：___。

9 . 已知C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别是393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1和870.3kJ·mol^-1(注：CH₃COOH的燃烧产物是CO₂和H₂O，则反应2C(g)+2H₂+O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为

A．-488.3kJ·mol-1	B．-762.6kJ·mol-1
C．-654.9kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1