2 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

3 . 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
(1)从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化。已知拆开1molH－H键、1molI－I、1molH－I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。
(2)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为___________，溶液中的阴离子向___________极移动(填“Zn”或“Pt”)；乙中铜电极作负极，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。

4 . 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的

A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律

B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律

D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理

5 . 化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题
Ⅰ.已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol^-1
则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔΗ=_____。
Ⅱ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若图示表示反应H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝-242 kJ·mol^-1，x＝___________。
(3)由非金属性，可用CuCl₂作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_________________________。
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。

6 . 氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(1)∆H=-571.6kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量

B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点

C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点

D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段

7 . 工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。
   
(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH₃OH(g)时，能量变化是________kJ。
(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(3)推测反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。

8 . 已知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200