1 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

3 . 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入_______(填化学式)一段时间。
(2)B中反应的化学方程式为_______。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______

A．

B．

C．

D．

(4)已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-571.5kJ/mol
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+68.0kJ/mol
③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.5kJ/mol
则：8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(l) △H=_______kJ/mol
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是_______(填化学式)。
②理论上使氨气完全转化为硝酸，则NH₃与O₂(相同条件下)的体积比应满足V(NH₃)：V(O₂)_____。

4 . 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可计算某些特殊反应的热效应。
(1)已知：①P₄(s，白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H₁=-2983.2kJ/mol；
②P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H₂=-738.5kJ/mol。
则白磷转化为红磷的热化学方程式____，相同的状况下，白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。
(2)红磷P(s)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式____。
②P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=____。

5 . 工业上冶炼钛的有关反应如下：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₂
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)　ΔH₃
④TiCl₄(s)+2Mg(s)=2MgCl₂(s)+Ti(s)　ΔH₄
⑤TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)　ΔH₅
下列有关推断正确的是

A．2ΔH1=ΔH2	B．ΔH1＜0，ΔH2＞0
C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2	D．2ΔH1-ΔH2＞0

7 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：(快反应)
第二步：(慢反应)
第三步：(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是___________

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关

B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的催化剂

(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体： 。
①已知：反应，若CO的燃烧热为－283.5kJ/mol，则=___________。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．CO和NO的物质的量之比不变       B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变       D．
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ.+□
Ⅱ．
Ⅲ．□
Ⅳ.
Ⅴ.□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是___________。
(3)与之间存在反应。将定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp= ___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系，，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=___________，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为___________(填字母代号)。

8 . NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义
(1)的反应历程与能量变化关系如图所示。
已知：第Ⅱ步反应为：

①第Ⅰ步反应的热化学方程式为___________。
②关于的反应历程，下列说法正确的是___________
A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应
B．使用合适的催化剂会使E₁、E₂、E₃同时减小
C．第Ⅰ步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应
D．反应的中间产物是和NO
(2)NO的氯化还原反应为。研究表明：某温度时，v_正=，其中。该温度下，当时，实验测得v_正与的关系如图一所示，则m=___________，n=___________。

(3)NO易发生二聚反应。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间(t)的变化关系如图二所示。

①该反应的___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②a、b处正反应速率v_a___________v_b(填“＞”“＜”或“=”)。
③c点对应体系的总压强为200kPa，则T₂温度下，该反应的平衡常数Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数)

9 . (1)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是___________。
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或 “电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________。
④可以通过NH₃跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N₂H₄)。该反应的化学方程式为___________。
(2)利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄ (g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H =-574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g)= 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H =-1160 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g)   △H = +44 kJ/mol
写出CH₄将NO₂还原为N₂并生成液态水时的热化学方程式___________。
(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为___________。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为___________。

10 . 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂，CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(1)，热效应为ΔH_3.则下列判断正确的是

A．ΔH2＞ΔH3	B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2	D．ΔH1+ΔH2=ΔH3