1 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

2 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

3 . 某温度时，VIA元素单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-242kJ•mol^-1
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH=-20kJ•mol^-1
③H₂(g)+Se(g)⇌H₂Se(g) ΔH=+81kJ•mol^-1
④H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
(2)2gH₂完全燃烧生成气态水，放出的热量为_______。
(3)请写出O₂与H₂S反应生成S的热化学方程式_______。
(4)根据下图写出热化学方程式_______。

(5)加入催化剂该反应的反应热∆H是否发生了改变_______(填“是”或“否”)。
(6)请写出H₂燃烧热的热化学方程式_______。

5 . 下列说法正确的是

A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．一定条件下， ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ

6 . 选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是利用NH₃在特定催化剂作用下将NO_x还原为N_2。
主反应：4NH₃(g) +4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
副反应：4NH₃(g)+ 3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
(1)在无氧条件下，NH₃也可还原NO：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃，
则ΔH₂=___________(用含ΔH₁、ΔH₃的式子表示)。一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH₃和3 mol NO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+ 6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为___________mol·L^-1(列出计算式即可)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V₂O₅-WO₃/TiO₂，关于该催化剂的说法正确的是___________。
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH₃还原NO_x反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V₂O₅-WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。
②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。
(4)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，在一定条件下，NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)= k₂·p(N₂O₄)。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k₁=_____。
(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为___________。

7 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________。
A．C和CO₂高温下反应                       B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)₂·8H₂O与氯化铵反应            D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=___________kJ·mol^-1。
②通过盖斯定律可计算。已知在25 ℃、101 kPa时：
I．2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s) △H=—414 kJ·mol^-1
II．2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H=—511 kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___________。
②该反应需要加入铜—锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)；若上述反应中产物为液态水，则该反应的△H___________(填“变大”、“变小”或者“不变”)。
II．某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：

(1)若在标准状况下，甲装置有448 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为___________。
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填 “增大”、“减小”或者“不变”)。

9 . Ⅰ.钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

(1)K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________。
(2)K与N连接时，钢铁桥墩为___________极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为___________。
(3)下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________。

(4)已知：2Fe₂O₃(s)+3C(s)=3CO₂(g)+4Fe(s) ΔH = +234.1 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ/mol。
根据以上信息，则Fe(s)与O₂(g)反应生成Fe₂O₃(s)的热化学方程式是__________。
Ⅱ.经研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是___________(填图中字母"a"或"b"或"c")；
(2)环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为___________。
(3)若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为___________ L(标准状况)。