选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。
主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3，
则ΔH2=___________ (用含ΔH1、ΔH3的式子表示)。一定温度下，向2 L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 mol NH3和3 mol NO，发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为___________ mol·L-1(列出计算式即可)。
(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是___________ 。
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________ 。
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是___________ 。
(4)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下，NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)= k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=_____ 。
(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为___________ 。
主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH2(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH3，则ΔH2=
5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60 %，则平衡常数为(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是
A．能加快反应速率，并且改变反应的焓变
B．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数
C．具有选择性，能降低特定反应的活化能
(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为
②V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是
(4)NO2存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，在一定条件下，NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)= k2·p(N2O4)。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系k1=(5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示，则电解池阴极的电极反应为
更新时间：2021-07-07 16:46:20
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【推荐1】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
kJ⋅mol
kJ⋅mol
计算反应③
的
_______ kJ⋅mol；反应③能够自发的条件是_______ 。
(2)在1000℃时，反应①的
kJ⋅mol，反应③的
kJ⋅mol。已知
(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，据此分析反应③处理
的工艺方法的优点是_______ 。
(3)在不同温度、反应压强为100 kPa，进料比
分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如图1所示，则a、b、c由大到小的顺序为_______ ；温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是_______ 。
(4)在T℃、pkPa条件下，将
的混合气进行反应③，同时发生副反应
，达到平衡时，的转化率为80%，
的转化率为90%，则反应③的
_______ 
(列出计算式)。
(5)我国科学家设计了一种
协同转化装置，实现对天然气中
和的高效去除，其示意图如图2所示，则阳极区发生的总反应为_______ 。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
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【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知
，请计算
_______ 。
(2)在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有_______。
(3)研究表明：其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性。使用该催化剂，将1molCO2和2.44molH2在1L密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：
①温度为553K，经10min体系达到平衡，则CO2的平均反应速率为_______ 。
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原因_______ 。
(4)以某甲醇燃料电池为电源，回收普通干电池中锌与MnO2，其工作原理如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液。
①通入甲醇的电极反应式为_______ ，a电极和石墨电极的电子流向为_______ ，(填“a到石墨”或“石墨到a”)，当导线中有2mole-发生转移时，I池的左右两侧溶液的质量差为_______ g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。
②II池中回收锌与MnO2的总反应的离子方程式为_______ 。
③若燃料电池中负极消耗4.8g甲醇，且均完全转化为电能，电解池中回收制得19.5g单质Zn，该装置的电流效率η=_______ 。(保留2位小数)(η=
×100%)
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知
，请计算(2)在恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法正确的有_______。
| A．气体平均摩尔质量保持不变，反应体系已达平衡 |
| B．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率 |
| C．平衡后缩小体积增大体系压强，有利于提高CH3OH产率 |
| D．平衡后升高温度，反应Ⅱ的正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正移 |
①温度为553K，经10min体系达到平衡，则CO2的平均反应速率为
②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，分析其原因
(4)以某甲醇燃料电池为电源，回收普通干电池中锌与MnO2，其工作原理如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液。
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(0.4)
【推荐3】2023年杭州亚运会开幕式的主火炬创新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亚运会，向世界传递绿色亚运精神。目前，我国每生产一吨零碳甲醇可以消耗1.375吨的二氧化碳，实现了二氧化碳的资源化利用。
I．以CO2为原料加氢可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g) =H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1
(1)总反应的CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=___________ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
(2)反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。
Ⅱ.在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
(3)将
=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH3OH选择性=
。
①270℃以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是___________ 。(写出一条)
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是___________ (填标号。)
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂
C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
(4)电催化 CO2制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为___________ 。当阴极只生成HCOOH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加___________ g。
I．以CO2为原料加氢可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g) =H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1
(1)总反应的CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=
(2)反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡，下列措施中能使平衡体系中
增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。| A．升高温度 | B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．再充入1 mol H2 | D．将H2O(g)从体系中分离出去 |
Ⅱ.在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应：
①CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
(3)将
=3的混合气体充入体积为V L的密闭容器中，相同时间内测得温度与转化率、产物选择性的关系如图所示。CH3OH选择性=。①270℃以后CO2转化率随温度升高而增大的原因可能是
②有利于提高CH3OH选择性的反应条件可以是
A．升高温度 B．使用更合适的催化剂
C．增大压强 D．原料气中掺入适量的CO
(4)电催化 CO2制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】（14分）新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。
（1）WGSR 的氧化还原机理和羧基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH中，对ΔH表述错误的是________ （填字母）。
A．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7
B．羧基机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7
C．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7
D．羧基机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7
E．ΔH=ΔH1+
+ΔH7
（2）水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择________ ℃；钾的化合物中_______ 催化效果最明显；压力选择______ Mpa，选用此压力的原因为________ 。
（3）如图是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最_______ （填“高”或“低”）的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤__________ （填“相同”或“不相同”）；三种催化剂中，___________ 在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对 WGSR 表现出较好的催化活性。
（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由小到大的关系为____________ 。
（1）WGSR 的氧化还原机理和羧基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH中，对ΔH表述错误的是
A．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7
B．羧基机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7
C．氧化还原机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7
D．羧基机理途径：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7
E．ΔH=ΔH1+
+ΔH7（2）水煤气变换反应在不同条件时CO的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对CO的转化率的影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择
（3）如图是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活化能）最
（4）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由小到大的关系为
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【推荐2】中国政府承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。
(1)以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取
是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
I.
II. 
III.
IV.
①该工艺制总反应可表示为
，该反应的平衡常数K=_______ (用K1等的代数式表示)，该反应的焓变
_______ 用等的代数式表示)。
②在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、
和
。下列能说明反应达到平衡的是___ 。
A.容器内混合物的质量不再变化 B.形成
键的同时断裂
键
C.混合气体的密度不再变化 D.
与的物质的量之比不再变化
(2)
，
①上述反应的活化能Ea(正)_______ Ea(逆)(填“大于”或“小于”)
②一定温度下，将
和
充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为
，达平衡时压强变为
，该反应的平衡常数
_______ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列出表达式，不必求算)
③在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则的转化率最高的是_______ (填标号)。
a.恒温恒容容器 b.恒容绝热容器 c.恒压绝热容器 d.恒温恒压容器
(3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
①若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，阳极上的反应式为_______ 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的和体积比为_______ 。
(1)以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取
是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：I.
II.
III.
IV.
①该工艺制
总反应可表示为，该反应的平衡常数K=等的代数式表示)。②在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、
和。下列能说明反应达到平衡的是A.容器内混合物的质量不再变化 B.形成
键的同时断裂键C.混合气体的密度不再变化 D.
与的物质的量之比不再变化(2)
，①上述反应的活化能Ea(正)
②一定温度下，将
和充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为，达平衡时压强变为，该反应的平衡常数③在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则
的转化率最高的是a.恒温恒容容器 b.恒容绝热容器 c.恒压绝热容器 d.恒温恒压容器
(3)
和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，阳极上的反应式为
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2，则消耗的
和体积比为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：
（1）工业上利用N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图。
①相对a而言，b可能改变的条件是____________ ，判断的理由是_____________ ；
②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=_____________ mol·L-1·min-1；
（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。a极通入____ 气体(填化学式)，判断的理由是___________________________________ ；
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
①能判断N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的是______ (填序号) ；
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为_______________ ，
③此时N2的平衡分压为__________ Mpa，(分压＝总压×物质的量分数)
计算出此时的平衡常数Kp=________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位)
（1）工业上利用N2(g)+3H2(g)
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②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=
（2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。a极通入
（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。
①能判断N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡的是a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为
③此时N2的平衡分压为
计算出此时的平衡常数Kp=
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【推荐1】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：
已知：
Ag+(aq)+Cl-(aq)⇌AgCl(s) K1=5.6×109
Ag+(aq)+2NH3∙H2O(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O K2=1.1×107
请回答下列问题：
(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是___________ 。
(2)脱铜渣A中含有AgCl，由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用语说明原因___________ 。
(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是N2，则每生成1molAg，需要消耗___________ gN2H4。
(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为___________ 该反应的离子方程式为___________
(5)阳极泥中的铜可以用FeCl3，溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合下图分析：(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)
①从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________ ，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________ 离子。
②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为___________ 。
已知：
Ag+(aq)+Cl-(aq)⇌AgCl(s) K1=5.6×109
Ag+(aq)+2NH3∙H2O(aq)⇌[Ag(NH3)2]+(aq)+2H2O K2=1.1×107
请回答下列问题：
(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是
(2)脱铜渣A中含有AgCl，由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用语说明原因
(3)已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是N2，则每生成1molAg，需要消耗
(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为
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①从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】钾铁蓝主要用于涂料和油墨工业，一种以黄铁矿(主要成分为
，含有少量
)为原料生产钾铁蓝
的工艺流程如下：
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是_______ 。
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“结晶”时，母液中的溶质有_______ (填化学式)。
(4)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)工业上，可用电解的方法制备铁氮化钾
，同时获得副产品
，电解原理如图所示。_______ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②写出石墨1电极的电极反应式：_______ 。
(6)钾铁蓝的重复单元的结构如图：
周围距离相等且最近的
的个数为_______ 。
②设阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为_______ 
(列出计算式，用含
的代数式表示)。
，含有少量)为原料生产钾铁蓝的工艺流程如下：
。回答下列问题：
(1)“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是
(2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为
(3)“结晶”时，母液中的溶质有
(4)“氧化”时，发生反应的化学方程式为
(5)工业上，可用电解的方法制备铁氮化钾
，同时获得副产品，电解原理如图所示。
②写出石墨1电极的电极反应式：
(6)钾铁蓝的重复单元的结构如图：
周围距离相等且最近的的个数为②设阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为(列出计算式，用含的代数式表示)。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。
已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O
回答下列问题：
(1)实际生产中，常将铜矿石粉碎的目的是______________________________ 。
(2)滤渣1中含有较多的铜，提纯滤渣1时反应的离子方程式为_______________________________ 。
(3)滤液1中铁元素的存在形式为______________ (填离子符号)，检验该离子的常用试剂为________________ 。
(4)写出加入铝粉时生成铜的化学方程式：______________________________ 。
(5)“电解”精炼过程中，粗铜与外接电源的___________ 极相连；阴极的电极反应式为__________________________________ 。
已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O
回答下列问题：
(1)实际生产中，常将铜矿石粉碎的目的是
(2)滤渣1中含有较多的铜，提纯滤渣1时反应的离子方程式为
(3)滤液1中铁元素的存在形式为
(4)写出加入铝粉时生成铜的化学方程式：
(5)“电解”精炼过程中，粗铜与外接电源的
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